Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ
Калориметр , химический стакан на 500 мл, мерный цилиндр на 500 мл,
термометр Бекмана, ртутный термометр от 0 до 50 °С, кристаллические KCl,
KMnO
4
и H
2
C
2
O
4
⋅2H
2
O, раствор H
2
SO
4
(1 М ).
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
Для вычисления теплоемкости калориметрической системы С
кс
строят
график зависимости t - τ, полученной на этапе 1, и находят ∆ t. По формуле (2) в
задании 1 рассчитывают интересующую величину, которую используют в
дальнейшем. (Подробности – в задании 1).
Аналогичным образом по результатам второго опыта находят ∆ t
1
и
рассчитывают теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия:
1кс
ΔtC
m
M
Δ H ⋅=
где m – масса окисленной щавелевой кислоты (г), М – молярная масса
H
2
C
2
O
4
⋅2H
2
O (г/моль).
В “Выводах к работе” необходимо указать следующее:
1. Какой тип калориметра использован в настоящей работе ? (См . [1, 2]).
2. Почему измеренное значение С
кс
не равно теплоемкости 400 г воды,
залитой в калориметр (
OH
2
C
= 4180
К
кг
Дж
⋅
)?
3. Что такое теплота окисления? Почему реакция окисления H
2
C
2
O
4
⋅2H
2
O
записана с дробными коэффициентами ?
4. Теплота сгорания H
2
C
2
O
4
(до СО
2
(г) и Н
2
О (ж)) равна приблизительно –
246 кДж/моль. Может ли она совпадать с теплотой окисления, полученной в
Вашем опыте ? Почему?
ЛИТЕРАТУРА
1. Курс физической химии / Под ред. Я .И. Герасимова. Т .1. – М .: Химия,
1970. – С. 72-73.
2. Практикум по физической химии / Под ред. В .В .Буданова и Н .К .
Воробьева. – М .: Химия, 1986. – С. 117-118.
Задание 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИНТЕГРАЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ
РАСТВОРЕНИЯ ТРУДНОРАСТВОРИМОГО ВЕЩЕСТВА
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ 
                                                                                       18


                     О БО Р У Д О ВАН И Е, Р ЕАК ТИ ВЫ И М АТЕР И АЛ Ы

       К ало риме тр, химиче ск ий стак ан на 500 мл, ме рный цилиндр на 500 мл,
те рмо ме тр Бе к мана, ртутный те рмо ме тр о т 0 до 50 °С, к ристалличе ск ие KCl,
KMnO4 и H2C2O4⋅2H2O, раство р H2SO4 (1 М ).


                                О БР АБО ТК А Р ЕЗУ Л ЬТАТО В

      Д ля вычисле ния те пло е мк о сти к ало риме триче ск о й систе мы Ск с стро ят
график зависимо сти t - τ, по луче нно й на этапе 1, и нахо дят ∆t. По фо рмуле (2) в
задании 1 рассчитываю т инте ре сую щ ую ве личину, к о то рую испо льзую т в
дальне йше м. (По дро б но сти – в задании 1).
      А нало гичным о б разо м по ре зультатам вто ро го о пыта нахо дят ∆t1 и
рассчитываю тте пло ту о к исле ниящ аве ле во й к исло ты пе рманганато м к алия:
                                                 M
                                           Δ H = ⋅ C к сΔ t 1
                                                  m
где m – масса о к исле нно й щ аве ле во й к исло ты (г), М – мо лярная масса
H2C2O4⋅2H2O (г/мо ль).
    В “В ыво дах к раб о те ” не о б хо димо ук азатьсле дую щ е е :
    1. К ак о й тип к ало риме тра испо льзо ван в насто ящ е й раб о те ? (См. [1, 2]).
    2. По че му изме ре нно е значе ние Ск с не равно те пло е мк о сти 400 г во ды,
                                           Дж
залито й в к ало риме тр ( C H O = 4180         )?
                            2
                                         к г ⋅К
    3. Что так о е те пло та о к исле ния? По че му ре ак ция о к исле ния H2C2O4⋅2H2O
записана с дро б ными к о эффицие нтами?
    4. Т е пло та сго рания H2C2O4 (до СО2 (г) и Н 2О (ж )) равна приб лизите льно –
246 к Д ж /мо ль. М о ж е т ли о на со впадатьс те пло то й о к исле ния, по луче нно й в
В аше м о пыте ? По че му?

                                       Л И ТЕР АТУ Р А

      1. К урс физиче ск о й химии / По д ре д. Я .И . Ге расимо ва. Т .1. – М .: Х имия,
1970. – С. 72-73.
      2. Прак тик ум по физиче ск о й химии / По д ре д. В .В .Будано ва и Н.К .
В о ро б ьева. – М .: Х имия, 1986. – С. 117-118.


            З адание 6. ОПРЕ Д Е Л Е Н И Е И Н Т Е ГРА Л ЬН ОЙ Т Е ПЛ ОТ Ы
            РА СТ В ОРЕ Н И Я Т РУД Н ОРА СТ В ОРИ М ОГО В Е Щ Е СТ В А

                       О БЩ АЯ ХАР АК ТЕР И СТИ К А Р АБОТЫ

Страницы