Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

53
Эта формула справедлива для любых систем H
2
O– R. Для фенола ω = 75 масс. %
и ρ = 1,066 г/см
3
. Пусть V = 5 см
3
. При этих условиях концентрации растворов
ФЕНОЛ–ВОДА при разных навесках воды приведены в таблице 2.
Таблица 2
Концентрации растворов при разных навесках воды
№ раствора 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
(
)
(
)
022
mHOmHO
+ , г
0,5 1,0 1,5 2 4 6 8 10 18 25 31
65
CHOH
C,
масс.%
68,6
63,1
58,5
54,5
42,8
35,3
30
26 17,1
13,2
11
Необходимо отметить, что в таблице указана суммарная навеска воды: для
получения раствора № 1 надо взять 0,5 г воды; для получения раствора № 2 надо к
имеющемуся раствору № 1 добавить 0,5 г воды; для получения раствора № 3 надо
к имеющемуся раствору № 2 добавить 0,5 г воды, чтобы суммарная масса воды
равнялась 1,5 г; для получения раствора № 11 надо к имеющемуся раствору № 10
добавить 6 г воды.
Этап 2. Измерение температуры взаимного растворения.
Собирают установку для изучения взаимной растворимости жидкостей (рис.
2).
Приготавливают вначале раствор № 1. Помещают пробирку, закрытую
пробкой, в водяную баню для нагрева смеси. В течение всего опыта периодически
перемешивают содержимое пробирки встряхиванием или с помощью мешалки.
Опыт проводят в два этапа . Сначала наблюдают за состоянием смеси по мере ее
нагревания, не фиксируя температуру. После просветления смесь продолжают
Рис. 2. Схема установки для
изу
чения взаимной
растворимости жидкостей: 1 –
электроплитка; 2 –
водяная баня;
3 – пробирка с ис
следуемой
системой; 4 – термометр ; 5 –
пробка; 6 – мешалка. 
                                                                                          53
Э та фо рмула справе длива длялю б ых систе м H2O– R. Д ляфе но ла ω = 75 масс. %
и ρ = 1,066 г/см3. ПустьV = 5 см3. При этих усло виях к о нце нтрации раство ро в
ФЕ Н ОЛ – В ОД А при разных наве ск ах во ды приве де ны в таб лице 2.
                                                Таб ли ц а 2
                           К о нце нтрации раство ро в при разных наве ск ах во ды
№ раство ра                     1     2     3     4      5     6    7     8      9  10 11
 m 0 ( H 2O ) + m ( H 2O ) , г 0,5 1,0 1,5        2      4     6    8     10     18 25 31
CC6H5OH , масс. %        68,6 63,1 58,5 54,5 42,8 35,3 30            26     17,1 13,2 11

Н е о б хо димо о тме тить, что в таб лице ук азана с у м м а р на я наве ск а во ды: для
по луче ния раство ра № 1 надо взять0,5 г во ды; дляпо луче нияраство ра № 2 надо к
име ю щ е муся раство ру № 1 до б авить0,5 г во ды; для по луче ния раство ра № 3 надо
к име ю щ е муся раство ру № 2 до б авить0,5 г во ды, что б ы суммарная масса во ды
равнялась1,5 г; для по луче ния раство ра № 11 надо к име ю щ е муся раство ру № 10
до б авить6 г во ды.

      Этап 2. И змерени е темп ературы взаи многорастворени я .
      Со б ираю т устано вк у для изуче ния взаимно й раство римо сти ж идк о сте й (рис.
2).




                                                      Рис. 2. Схе ма устано вк и для
                                                      изуче ния                   взаимно й
                                                      раство римо сти ж идк о сте й: 1 –
                                                      эле к тро плитк а; 2 – во дяная б аня;
                                                      3 – про б ирк а с иссле дуе мо й
                                                      систе мо й; 4 – те рмо ме тр; 5 –
                                                      про б к а; 6 – ме шалк а.




      Приго тавливаю т вначале раство р № 1. По ме щ аю т про б ирк у, зак рытую
про б к о й, в во дяную б аню длянагре ва сме си. В те че ние все го о пыта пе рио диче ск и
пе ре ме шиваю т со де рж имо е про б ирк и встряхивание м или с по мо щ ью ме шалк и.
Опыт про во дят в два этапа. Сначала наб лю даю т за со сто яние м сме си по ме ре е е
нагре вания, не фик сируя те мпе ратуру. По сле про све тле ния сме сьпро до лж аю т

Страницы