Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

78
Время
отбора
пробы
Объём (мл) 0,1 М
NaOH, пошедшего на
титрование
Время
отбора
пробы
Объём (мл) 0,1 М
NaOH, пошедшего
на титрование
Таблица 2
Начальные
концентр ., моль/л
Равновесные
концентр ., моль/л № опытов
1 колба 2 колба 1 колба 2 колба
Суммар. концентра -
ция кислоты в рав -
новесной смеси
Уксусной кислоты
Этилового спирта
Этилацетата
Воды
Проводят сравнение полученных результатов с известными средними
величинами K
с
: K
с
= 3,39 ± 1,3 ; K
с(теор)
= 4, определяют относительную
ошибку, мотивируют её, и делают выводы.
Выводы должны соответствовать поставленной задаче , включать
констатирующую часть, а также ответы на следующие вопросы:
1. Какой способ выражения константы равновесия, характерный для
жидкофазных систем, используется в данной работе ? Почему?
2. Зависит ли константа равновесия от начальной концентрации а) исходных
веществ ; б ) продуктов реакции?
3. Зависит ли константа равновесия данной реакции от температуры? Если
нет, то каким образом это объяснить?
ЛИТЕРАТУРА
1. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика./Под
ред. Краснова К .С.- М .: Высш. шк ., 2000.-С.266-285.
2. Практикум по физической химии./Под ред. Кудряшова И .В .- М .:Высшая
школа.,1986.-С.251-255.
Задание 2. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ
ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА (Ш ) - ЙОДИД КАЛИЯ 
                                                                                           78
                   В ре мя     Об ъ ём (мл) 0,1 М В ре мя             Об ъ ём (мл) 0,1 М
                   о тб о ра   NaOH, по ше дше го на о тб о ра        NaOH, по ше дше го
                   про б ы     титро вание           про б ы          на титро вание

                                                                                 Таб ли ц а 2
                                              Н ачаль   ные           Равно ве сные
                               № о пыто в     к о нце нтр., мо ль/л   к о нце нтр., мо ль/л
                                              1 к о лб а 2 к о лб а   1 к о лб а 2 к о лб а
 Суммар. к о нце нтра -
 ция к исло ты в рав -
 но ве сно й сме си
 Ук сусно й к исло ты
 Э тило во го спирта
 Э тилаце тата
 В о ды

     Про во дят сравне ние по луче нных ре зультато в с изве стными сре дними
ве личинами Kс:       Kс = 3,39 ± 1,3 ; Kс(те о р) = 4, о пре де ляю т о тно сите льную
о шиб к у, мо тивирую те ё, и де лаю твыво ды.
                В ыво ды до лж ны со о тве тство ватьпо ставле нно й задаче , вк лю чать
                к о нстатирую щ ую часть, а так ж е о тве ты на сле дую щ ие во про сы:
      1. К ак о й спо со б выраж е ния к о нстанты равно ве сия, харак те рный для
ж идк о фазных систе м, испо льзуе тсяв данно й раб о те ? По че му?
      2. З ависитли к о нстанта равно ве сия о тначально й к о нце нтрации а) исхо дных
ве щ е ств; б ) про дук то в ре ак ции?
      3. З ависит ли к о нстанта равно ве сия данно й ре ак ции о т те мпе ратуры? Е сли
не т, то к ак им о б разо м это о б ъ яснить?

                                    Л И ТЕР АТУ Р А
      1. Физиче ск аяхимия. В 2 к н. К н. 1. Стро е ние ве щ е ства. Т е рмо динамик а./По д
ре д. К расно ва К .С.- М .: В ысш. шк ., 2000.-С.266-285.
      2. Прак тик ум по физиче ск о й химии./По д ре д. К удряшо ва И .В .- М .:В ысшая
шк о ла.,1986.-С.251-255.




                 За да ни е 2. ХИ М И Ч ЕСК О Е Р АВН ОВЕСИ Е В СИ СТЕМ Е
                          ХЛ О Р И Д Ж ЕЛ ЕЗА (Ш ) - Й О Д И Д К АЛ ИЯ

Страницы