Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

81
KI, взятых для проведения реакции.
Концентрация I
-
вычисляется аналогично расчету концентрации FeCl
3
:
(
)
(
)
(
)
,Ic2KIcIc
2
−=
−
(
)
(
)
(
)
[
]
,ba/bKIcKIc
0
+
⋅
=
где с
0
(KI) - молярность исходного раствора KI. Экспериментальные и рассчетные
данные заносятся в таблицу по образцу:
Таблица 2
Результаты титрования проб и расчета концентраций
колба 1 (К
1
) колба 2 (К
2
) К
1
К
2
К
1
К
2
К
1
К
2
К
1
К
2
№ про б ы
время
отбора
пробы
кол-во
Na
2
S
2
O
3
израсх.
на титр
время
отбора
пробы
кол-во
Na
2
S
2
O
3
израсх.
на титр
в е щ е с тв о
нача-
льная
конц.
при
Т
1
рав-
новес.
конц.
при
Т
1
нача-
льная
конц.
при
Т
2
р
ав-
новес.
конц.
при
Т
2
Затем на основе полученных данных рассчитывают среднее значение константы
равновесия при каждой из двух температур и средний тепловой эффект ∆H для
исследуемой реакции по уравнению (1). Проводят сравнение полученных
результатов с известным средним значением К
с
(для t
1
=16-17
0
C K
с
=28.7 ± 3.3; для
t
2
=40
0
C K
с
=12.5 ± 2.4) и литературными данными для ∆H исследуемой реакции.
Вычисляют относительную ошибку, обосновывают ее и делают соответствующие
выводы, которые должны соответствовать поставленной задаче .
Выводы включают констатирующую часть, а также ответы на следующие
вопросы:
1. Зависит ли константа равновесия от начальных концентраций исходных
веществ ?
2. Зависит ли константа равновесия от температуры? Если да, то как ?
3. Каков знак теплового эффекта реакции?
4. Каково направление температурного изменения К
с
?
ЛИТЕРАТУРА
1. Физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика./Под
ред. Краснова К .С.- М .: Высш. шк ., 2000.-С.266-285.
2. Практикум по физической химии. Уч. пособие / Под ред. Кудряшова И .С.-
М .: Высшая шк .,1986.-С.255-257. 
                                                                                              81
KI, взятых дляпро ве де нияре ак ции.
     К о нце нтрацияI- вычисляе тсяанало гично расче ту к о нце нтрации FeCl3:
                                           ( )
                                         c I − = c(KI ) − 2c(I 2 ),
                                       c(KI ) = c 0 (KI ) ⋅ [b / (a + b )],
где с0 (KI) - мо лярно стьисхо дно го раство ра KI. Э к спе риме нтальные и рассче тные
данные зано сятсяв таб лицу по о б разцу:
                                       Т аб лица 2
                          Ре зультаты титро ванияпро б и расче та к о нце нтраций
                к о лб а 1 (К 1)        к о лб а 2 (К 2)    К 1 К 2 К 1 К 2 К 1 К 2 К 1 К 2
            вре мя                                                                              р
            о тб о ра                                                    рав-
                                                             нача-               нача-     ав-




                                                              ве щ е ство
            про б ы
№ про б ы




                          к о л-во                к о л-во              но ве с.
                                     вре мя                  льная               льная но ве с.
                         Na2S2O3                 Na2S2O3
                                    о тб о ра                к о нц. к о нц.     к о нц.
                          израсх.                израсх.                                 к о нц.
                                    про б ы                    при                 при
                          на титр                на титр                  при
                                                               Т1                   Т2     при
                                                                           Т1
                                                                                            Т2

З ате м на о сно ве по луче нных данных рассчитываю т сре дне е значе ние к о нстанты
равно ве сия при к аж до й из двух те мпе ратур и сре дний те пло во й эффе к т∆H для
иссле дуе мо й ре ак ции по уравне нию (1). Про во дят сравне ние по луче нных
ре зультато в с изве стным сре дним значе ние м К с (дляt1=16-17 0C Kс=28.7 ± 3.3; для
t2=40 0C Kс=12.5 ± 2.4) и лите ратурными данными для ∆H иссле дуе мо й ре ак ции.
В ычисляю то тно сите льную о шиб к у, о б о сно вываю те е и де лаю тсо о тве тствую щ ие
выво ды, к о то рые до лж ны со о тве тство ватьпо ставле нно й задаче .
      В ыво ды вк лю чаю т к о нстатирую щ ую часть, а так ж е о тве ты на сле дую щ ие
во про сы:
      1. З ависит ли к о нстанта равно ве сия о т начальных к о нце нтраций исхо дных
ве щ е ств?
      2. З ависитли к о нстанта равно ве сияо тте мпе ратуры? Е сли да, то к ак ?
      3. К ак о в знак те пло во го эффе к та ре ак ции?
      4. К ак о во направле ние те мпе ратурно го изме не нияК с?



                                          Л И ТЕР АТУ Р А
      1. Физиче ск аяхимия. В 2 к н. К н. 1. Стро е ние ве щ е ства. Т е рмо динамик а./По д
ре д. К расно ва К .С.- М .: В ысш. шк ., 2000.-С.266-285.
      2. Прак тик ум по физиче ск о й химии. Уч. по со б ие / По д ре д. К удряшо ва И .С.-
М .: В ысшаяшк .,1986.-С.255-257.

Страницы