Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 149 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

149
Закон действующих масс
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих ве-
ществ описывается основным постулатом химической кинетики – зако-
ном действующих масс (Гульберг, Ваге, 1867).
Закон действующих масс: скорость химической реакции пропор-
циональна произведению концентраций реагирующих веществ в степе-
нях, равных их стехиометрическим коэффициентам.
Для реакции
dDcCbBaA
, протекающей слева направо, за-
кон действующих масс запишется в виде:
b
B
a
A
CkC
, (6.6)
где k – константа скорости реакции.
Физический смысл константы скорости: константа скорости ре-
акции численно равна скорости реакции при концентрациях реагирую-
щих веществ, равных единице.
Показатели степеней a и b называют порядком реакции по компо-
нентам А и В соответственно. Сумму порядков по всем компонентам
называют общим порядком реакции или просто порядком реакции.
Порядок реакции (n) – сумма показателей степеней при концен-
трациях в уравнении для скорости химической реакции: n=a+b.
Порядок реакции может быть любым числом: целым, дробным и
даже отрицательным. Для простых элементарных реакций порядок ре-
акции совпадает со стехиометрическими коэффициентами и с молеку-
лярностью.
Молекулярность – число частиц, одновременным взаимодействи-
ем которых, осуществляется элементарный акт химической реакции.
Различают: моно-, би-, редко тримолекулярные реакции. Четырехмоле-
кулярные реакции не встречаются вообще, так как не возможно одно-
временное взаимодействие четырех частиц.
Формальная кинетика
Большинство реакций являются сложными, то есть проходят через
несколько элементарных стадий. Для моделирования кинетических
процессов вводят понятие формально простых реакций.

Страницы