Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 151 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

151
Приравнивая эти уравнения и опуская для простоты индекс А, по-
лучаем:
kC
dt
dC
.
Разделим переменные и проинтегрируем левую и правую части по-
лученного уравнения в пределах от С
0
до С и от 0 до t:
dtk
C
dC
tC
C 0
0
.
Получаем:
kt
C
C
0
ln
. (6.7)
Тогда выражение для константы скорости реакции первого по-
рядка имеет вид:
C
C
t
k
0
ln
1
, (6.8)
где С
0
– начальная концентрация исходного вещества; С = С
0
– х
– концентрация исходного вещества к моменту времени t.
Потенцируя полученное уравнение, получим кинетическое уравне-
ние, описывающее зависимость концентрации исходного вещества от
времени:
kt
eCC
0
. (6.9)
Константа скорости реакции первого порядка имеет размерность:
1
()время
. При этом время реакции может измеряться как в часах, так
и в долях секунды, в веках и др. При кинетическом исследовании реак-
ций первого порядка вместо концентрации можно использовать любые
другие величины, пропорциональные концентрации, так как в уравне-
ния для расчета константы скорости входит отношение концентраций.
Для характеристики скорости реакции наряду с константой скоро-
сти часто используют время полупревращения (t
1/2
) – время, в течение
которого прореагирует половина начального количества вещества
(С = С
0
/2):
2ln
1
2/
ln
1
210
0
2/1
tC
C
t
k
.

Страницы