ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
161
Äæ
TT
k
k
TRT
E
a
107680
393413
1002,4
1083,19
ln413393314,8
ln
4
4
12
1
2
21
2. Для расчета предэкспоненциального множителя в уравнении Ар-
рениуса воспользуемся уравнением (6.32):
14,25
393314,8
107680
1002,4lnlnln
4
RT
E
kA
a
.
11014,25
1032,8 ceA
Теории химической кинетики
Основной задачей химической кинетики является создание теории,
позволяющей вычислить скорость реакции, исходя из молекулярных
параметров реагирующих веществ и внешних условий протекания про-
цесса.
Теория активных столкновений
Первой теорией, позволяющей теоретически рассчитать константу
скорости химической реакции, была теория активных столкновений
(соударений). Эта теория не потеряла своего значения и сегодня благо-
даря наглядности и простоте использования математического аппарата.
Теория активных столкновений, предложенная Аррениусом, осно-
вана на том, что химическое взаимодействие осуществляется только при
столкновении активных частиц, которые обладают достаточной энерги-
ей для преодоления потенциального барьера. То есть, для того чтобы
произошла реакция, реагирующие молекулы в момент столкновения
должны обладать некоторым минимальным избытком энергии, который
называется энергией активации реакции. В теории активных столкнове-
ний считается, что акт превращения начальных веществ в конечные
продукты совершается в момент столкновения активных молекул и про-
текает мгновенно.
Основное уравнение теории активных столкновений, выведенное
для газов, имеет вид:
RTE
a
ePzk
0
, (6.34)
где k – константа скорости реакции; Р – стерический фактор, учи-
тывающий пространственную ориентацию молекул в момент столкно-
вения; z
0
– общее число столкновений молекул газа в единице объема за
единицу времени; Е
а
– энергия активации.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 159
- 160
- 161
- 162
- 163
- …
- следующая ›
- последняя »
