Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

26
ΔS
проц
H
2
O
(тв)
(Т=-10°С) H
2
O
(ж)
(Т=10°С)
ΔS
1
нагревание нагревание ΔS
3
ΔS
2
H
2
O
(тв)
(Т=0°С) H
2
O
(ж)
(Т=0°С)
фазовый переход
Рассмотрим, как рассчитывается энтропия в различных процессах.
1. Расчет изменения энтропии в процессе фазового перехода
Процессы фазового перехода (плавление, испарение, возгонка)
проходят при постоянной температуре (Т=const). Изменение энтропии
рассчитывают по уравнениям:
)(
..
constVïðè
T
U
nS
ïô
; (1.44)
)(
..
constpïðè
T
H
nS
ïô
, (1.45)
где ΔU
ф.п.
и ΔН
ф.п
.
– теплоты фазового перехода, Т – абсолютная
температура фазового перехода, n – число моль.
2. Расчет изменения энтропии при нагревании жидких или
твердых тел от Т
1
до Т
2
а) процесс протекает при постоянном объеме и теплоемкости
(V, C
V
= const):
1
2
ln
T
T
nCS
V
, (1.46)
б) процесс протекает при постоянном давлении и теплоемкости
(р, C
р
= const):
1
2
ln
T
T
nCS
p
, (1.47)
в) процесс протекает при постоянном давлении (р = const), тепло-
емкость зависит от температуры (C
р
= а+bT+cT
2
):
)](
2
)(ln[
2
1
2
212
1
2
TT
c
TTb
T
T
anS
. (1.48)

Страницы