Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

48
уменьшается, равновесие сдвигается в сторону образования исходных
веществ.
в) если ΔН = 0, то
0/ln dTKd
p
, константа равновесия от
температуры не зависит.
Аналогично трактует влияние температуры и принцип Ле-Шателье:
при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону процес-
са, протекающего с поглощением тепла.
Гетерогенное химическое равновесие
Гетерогенные реакции – реакции, в которых компоненты находятся
в разных фазах.
Для гетерогенных реакций константа равновесия (К
р
) определяется
толь через парциальные давления газообразных веществ и не зависит от
количества твердых и жидких веществ.
Например, для реакции CaCO
3(тв)
=CaO
(тв)
+СО
2(г)
константа
равновесия запишется в виде:
2
COp
pK
.
Пример 2.1. Определите К
р
для реакции: 2SO
2
+O
2
=2SO
3
, если
при 1000К и 1,013·10
5
Па из исходной смеси, содержащей 1 моль SO
2
и
0,6 моль O
2
, при достижении равновесия образовалось 0,22 моль SO
3
.
Решение:
Согласно уравнению реакции, на образование 0,22 моль SO
3
израс-
ходовано 0,22 моль SO
2
и 0,22/2=0,11 моль O
2
.
2SO
2
O
2
2SO
3
состав исходной смеси
1
0,6
0
состав равновесной смеси
1-0,22=0,78
0,6-0,11=0,49
0,22
Сумма моль всех компонентов в смеси:
49,122,049,078,0
i
n
.
Парциальные давления компонентов в момент равновесия равны:
;
Ïàp
O
45
1022,310013,1
49,1
49,0
2
;
Ïàp
SO
45
105,110013,1
49,1
22,0
3
.

Страницы