Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

47
константа равновесия, выраженная через мольные доли компонентов К
х
(К
р
и К
с
от давления не зависят).
Из уравнения (2.8):
PKK
xp
, отсюда
P
K
K
p
x
, (2.23)
а) если в ходе химической реакции число моль компонентов увели-
чивается (Δν > 0), то при повышении общего давления (Р) константа
равновесия, выраженная через мольную долю (К
х
), уменьшается. Рав-
новесие сдвигается в сторону исходных веществ.
б) если в ходе химической реакции число моль компонентов
уменьшается (Δν < 0), то при повышении общего давления (Р) констан-
та равновесия, выраженная через мольную долю (К
х
), увеличивается.
Равновесие сдвигается в сторону продуктов реакции.
в) если в ходе химической реакции число моль компонентов не ме-
няется (Δν = 0), то изменение давления не влияет на положение равно-
весия химической реакции.
Аналогично трактует влияние давления и принцип Ле-Шателье:
при повышении давления равновесие сдвигается в сторону образования
веществ, занимающих меньший объем.
2. Влияние температуры на равновесие химической реакции
Влияние температуры на направление химической реакции позво-
ляет предвидеть уравнение изобары химической реакции:
2
ln
RT
H
dT
Kd
p
. (2.24)
Выражение
dTKd
p
/ln
называется температурным коэффициен-
том константы равновесия, знак которого определяется только знаком
теплового эффекта (R>0, Т
2
>0). Следовательно, для определения
влияния температуры на константу равновесия и выяснения направле-
ния смещения равновесия, необходимо определить знак теплового эф-
фекта процесса, при расчете которого возможны три случая:
а) если реакция эндотермическая (ΔН > 0), то
0/ln dTKd
p
, с
увеличением температуры константа скорости химической реакции то-
же увеличивается, равновесие сдвигается в сторону образования про-
дуктов реакции.
б) если реакция экзотермическая (ΔН < 0), то
0/ln dTKd
p
, с
увеличением температуры константа скорости химической реакции

Страницы