Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

51
можно изменять в некоторых пределах так, чтобы число и природа фаз
оставались прежними.
Если число степеней свободы равно нулю (инвариантная система),
то нельзя изменять внешние и внутренние факторы системы (темпера-
туру, давление, концентрацию) без того, чтобы это не вызывало изме-
нения числа фаз. Если число степеней свободы равно единице (монова-
риантная система), то возможно изменение в некоторых пределах толь-
ко одного из перечисленных параметров, и это не вызовет уменьшения
или увеличения числа фаз.
Основной закон фазового равновесия.
Правило фаз Гиббса
Основным законом фазового равновесия является правило фаз
Гиббса. Оно представляет собой математическое выражение условий
равновесия системы, т.е. показывает количественную зависимость ме-
жду числом степеней свободы системы (С), числом независимых ком-
понентов (К) и числом фаз (Ф):
2ФКС
. (3.1)
Правило фаз Гиббса: в равновесной термодинамической системе, на
которую из внешних факторов оказывают
влияние только температура и давление, число
термодинамических степеней свободы равно
числу компонентов минус число фаз плюс два.
Если на равновесие в системе влияет n внешних факторов, то пра-
вило фаз Гиббса имеет вид:
nФКС
. (3.2)
Из уравнения (3.2) следует, что число степеней свободы (С) возрас-
тает с увеличением числа независимых компонентов (К) и уменьшается
при росте числа фаз (Ф). При С=0 в равновесии находится наибольшее
число фаз. В общем случае, число фаз не может быть больше К+n (при
С=0):
nКФ
. (3.3)
Если учитывать влияние только одного внешнего параметра, тем-
пературы при р=const, правило фаз Гиббса запишется:
1ФКС
. (3.4)
Вариантность системы в данном случае называют условной.

Страницы