Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

92
Парциальной молярной величиной i-го компонента раствора на-
зывается изменение данного экстенсивного свойства раствора при до-
бавлении 1 моль i-го компонента к большему количеству раствора при
постоянстве температуры и давлении.
Несколько замечаний:
1. Большее количество раствора означает, что состав раствора
практически не изменяется после добавления одного моль компонента.
2. Парциальная молярная величина чистого вещества равна свойст-
ву чистого вещества:
0
ii
XX
.
3. Парциальная молярная величина всегда относится к какому-либо
компоненту.
4. Среди парциальных молярных величин наибольшее значение
имеет парциальная молярная энергия Гиббса (
i
G
), которая тождествен-
на химическому потенциалу:
ii
G
Практическое значение парциальных молярных величин состоит в
том, что между ними сохраняются те же термодинамические соотноше-
ния, что и между обычными термодинамическими величинами.
Например:
iii
STHG
, где:
i
G
– парциальная молярная энергия
Гиббса i-го компонента,
i
H
– парциальная молярная энтальпия i-го
компонента;
i
S
– парциальная молярная энтропия i-го компонента.
Таким образом, при помощи парциальных молярных величин к
описанию поведения отдельного компонента в растворе можно приме-
нить весь математический аппарат химической термодинамики, что да-
ет возможность выразить через термодинамические уравнения любые
равновесные свойства раствора.
Основные соотношения между парциальными
молярными величинами
Общее экстенсивное свойство раствора (Х
общ
) выражается через
парциальные молярные свойства его компонентов уравнением:
2211
nXnXX
îáù
. (4.7)
Это уравнение позволяет найти парциальную молярную долю од-
ного компонента, если известны общее свойство раствора, парциальная
молярная величина другого компонента и состав раствора.

Страницы