Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Очистка газообразных выбросов от сероводорода основана на
использовании его кислотных свойств. Для поглощения H
2
S смесь газов
пропускают через растворы оснований: NaOH или этаноламинов
(H
2
NC
2
H
4
OH или HN(C
2
H
4
OH)
2
):
H
2
S + 2NaOH = Na
2
S + 2Н
2
O
NH
3
. Определение аммиака в воздухе производят специфической
реакцией, в которой используется реактив Несслера:
2K
2
[HgI
4
] + ЗКОН + NH
3
= [H
2
NHg
2
O]I + 7KI + 2Н
2
O
Цвет образующегося осадка зависит от количества аммиака в
воздухе. Он меняется от желтого (малые количества) до красно-бурого
при большом содержании аммиака. Если количество аммиака мало, его
концентрация определяют спектрофотометрическим методом.
Макроколичества аммиака определяют по изменению объема газовой
пробы до и после поглощения растворами серной кислоты:
2 NH
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
Очистку газов от аммиака осуществляют водными растворами
кислот.
Pb, PbO, PbO
2
. Пробу воздуха, содержащую свинец и его оксиды
в виде аэрозолей, пропускают через раствор азотной кислоты:
Pb, PbO, PbO
2
+ HNO
3
= Pb(NO
3
)
2
+ NO + Н
2
О + PbO
2
Не растворившийся PbO
2
обрабатывают пероксидом водорода в
кислой среде:
PbO
2
+ Н
2
О
2
+ 2HNO
3
= Pb(NO
3
)
2
+ O
2
+ 2Н
2
О
Из полученного раствора свинец осаждают в виде желтого осадка
хромата свинца:
Pb(NO
3
)
2
+ K
2
CrO
4
= PbCrO
4
↓ + 2KNO
3
Количественно свинец определяется по массе выделившегося
осадка.
Чтобы не загрязнять атмосферу свинцом, необходимо отказаться
от добавок его соединений в бензин.
Hg. Ртуть – единственный металл, находящийся при обычной
температуре в жидком состоянии (Т
пл
= - 39° С). Основным источником
ртутных загрязнений на бытовом уровне являются разбитые ртутные
термометры и манометры, а также лампы дневного света.
В промышленности ртуть используется в электротехническом и
электрометаллургическом производствах, отходы которых создают
серьезную экологическую проблему, так как ртуть и ее соединения
сильно ядовиты!
Из солей ртути хорошо известны каломель Hg
2
Cl
2
и сулема HgCl
2
.
Наряду с обычными солями – хлоридами, сульфатами, нитратами – Hg
(II) легко образует металлорганические соединения типа RHgX и R
2
Hg.
10

Страницы