ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
снижать скорость автомобилей в черте города. Наиболее радикальными
мерами в борьбе за уменьшение поступления NO и NO
2
от
автотранспорта является замена бензина на газообразное топливо и
переход на электромобили.
В промышленности очистка нитрозных газов осуществляют или
каталитическим восстановлением их метаном, или реакцией окисления
NO до NO
2
с последующим поглощением NO
2
водными растворами
щелочей в присутствии кислорода:
2NO + O
2
= 2NO
2
4 NO
2
+ 4КОН + O
2
= 4КNО
3
+ 2Н
2
O
СО. Оксид углерода (II) является сильным восстановителем, но
при высоких температурах. Для аналитических целей в качестве
окислителя используют раствор соли PdCl
2
, образующий при наличии
СО черный осадок металлического палладия:
PdCl
2
+ СО + Н
2
O = Pd↓ + 2НСl + СO
2
Количественное определение СО основано на реакции
восстановления I
2
O
5
:
5СО + I
2
O
5
= I
2
+ 5СO
2
Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом (метод
иодометрии) в присутствии крахмала.
Снижение содержания СО в выхлопных газах автотранспорта в
основном достигается совершенствованием конструкции двигателей,
чтобы увеличить приток кислорода в камеру сгорания, а также
снижением числа остановок автотранспорта в черте города.
Удаление больших количеств СО из промышленных отходов
основано на реакции образования водяного газа:
Н
2
O + СО = СO
2
+ Н
2
Оставшийся СО удаляют каталитическим восстановлением
чистым водородом в присутствии катализатора NiO∙Аl
2
O
3
:
СО + ЗН
2
= СН
4
+ Н
2
O
H
2
S. О наличии сероводорода в воздухе можно судить, если
пропустить пробу воздуха через растворы солей (CH
3
COO)
2
Cd или
(СН
2
СОО)
2
Рb:
(CH
3
COO)
2
Cd + H
2
S = CdS↓ + 2СН
3
СООН
желтый
(СН
2
СОО)
2
Рb + H
2
S = PbS↓ + 2СН
3
СООН
черный
Количественное определение сероводорода проводят методом
иодометрии, используя принцип обратного титрования:
H
2
S + I
2
= 2HI + S + I
2
I
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
= Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI
9
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
