Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

рабочего раствора) известной концентрации к анализируемому раствору
с целью установления количественного содержания определяемого
вещества.
Состояние эквивалентности называется точкой эквивалентности
(Т.Э.) – это такое состояние системы, при котором число моль
эквивалентов реагента (титранта) равно числу моль эквивалентов
анализируемого вещества. Т.Э. при титровании обычно определяется с
помощью индикатора.
Индикатор – это вещество, присутствующее в системе и
вызывающее изменение раствора (изменение цвета, появление осадка и
т.д.) в момент наступления состояния эквивалентности.
3.1.1 Способы выражения концентрации растворов и расчеты
в объемном анализе
Количественный состав раствора в титриметрическом анализе
выражают с помощью молярной концентрации – С.
Молярная концентрация С(В) (молярность) – содержание
количества растворенного вещества (В) в одном литре раствора:
[ ]
лмоль
VM(В)
m(В)
V
n(В)
C(В)
⋅
==
n(В)– количество вещества, моль;
m(В) – масса растворенного вещества, г;
М(В) – молярная масса вещества (В), г/моль;
V – объём раствора, л.
Для удобства расчетов в аналитической химии используют
вспомогательный способ выражения состава раствора – молярную
концентрацию эквивалента Сэк (нормальность) – это содержание
количества вещества (В) эквивалентов в одном литре раствора:
[ ]
лмоль
Vк(В)M
m(В)
V
эк(В)n
Cэк
⋅
==
э
Мэк(В) – молярная массы эквивалентов вещества (В), г/моль.
Кроме того, в аналитической практике используются:
Массовая доля вещества в растворе W –массы растворенного
вещества в 100 г раствора, выражается в долях или процентах:
m
m(В)
W(В)
=
%100
m
m(В)
W(В)
⋅=
m
– масса раствора, можно определить m = V∙ρ, где
V – объем раствора, мл;
ρ – плотность раствора г/мл.
49

Страницы