История и методология химии. История становления и эволюции представлений о валентности и химической связи. Миттова И.Я - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

25
- оболочки ) или восьми электронных (для L - и M - оболочек) завершенных
конфигураций благородных газов, немецкий ученый Вальтер Коссель
17
(рис. 12) в
1916 - 1917 гг. представил результаты своего углубленного изучения
представлений об электровалентности или полярной валентности. В . Коссель
предположил, что достижение устойчивых завершенных электронных
конфигураций атомов может осуществляться не только за счет обобществления
электронов (теория ковалентной связи Г. Н. Льюиса), но и в результате
переноса электронов от атома одного элемента к атому другого элемента.
Другими словами, устойчивые конфигу - рации благородных газов образуются в
результате отдачи и присоединения одного
или нескольких электронов нейтральными
Рис. 12. Вальтер Коссель.
атомами химических элементов. Согласно идее немецкого ученого , атомы,
отдающие свои электроны, превращаются в положительно заряженные ионы
(катионы) и проявляют положительную электровалентность. Атомы,
присоединяющие электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы
(анионы) и проявляют отрицательную электровалентность. Модель
электронного переноса, разработанная немецким ученым, объясняла образование
большого числа соединений. В таблице 2 приведены примеры таких соединений.
Химическая связь осуществляется за счет электростатического притяжения
образовавшихся разноименных ионов. В этом заключается существо высказанной В .
Косселем теории ионной (или как называл ее сам автор, электровалентной связи).
Таблица 2.
Ионы, являющиеся членами изоэлектронных рядов благородных газов неона и аргона.
Благородный газ Неон Аргон
Электронная
конфигурация
1s
2
2s
2
2p
6
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Ne Ne
Атомы
O
2−
S
2−
или
F
−
Cl
−
ионы Na
+
K
+
Mg
2+
Ca
2+
Согласно теории Косселя в решетке ионного кристалла, например NaCl
(рис. 13), происходит не только притяжение разноименных ионов, 
                                                                                                  25

- о бо ло чки) или в о сьми эле ктро нных (для L - и M - о бо ло че к) зав е рш е нных
                                                                               17
ко нфигураций благо ро дных газо в , не ме цкий уче ный В альт е р К о ссе ль (рис. 12) в
1916 - 1917 гг. пре дст ав ил ре зульт ат ы св о е го углубле нно го изуче ния
пре дст ав ле ний о бэ ле ктро вале нтно сти или по лярно й в але нт но ст и. В . К о ссе ль
пре дпо ло ж ил, чт о до ст иж е ние уст о йчив ых зав е рш е нных эле ктро нных
ко нфигураций ат о мо в мо ж е т о сущ е ст в лят ьсяне т о лько за сче т о бо бщ е ст в ле ния
эле ктро но в (т е о рия ко в але нт но й св язи Г. Н. Лью иса), но и в ре зульт ат е
пе ре но са эле ктро но в о т ат о ма о дно го эле ме нт а к ат о му друго го эле ме нт а.
Д ругими сло в ами, уст о йчив ые ко нфигу-рации благо ро дных газо в о бразую т ся в
ре зульт ат е о т дачи и присо е дине нияо дно го
или не ско льких эле ктро но в не йт ральными

    Рис. 12. В альт е р К о ссе ль.

ат о мами химиче ских эле ме нт о в . С о гласно иде е не ме цко го уче но го , ат о мы,
о т даю щ ие св о и эле ктро ны, пре в ращ аю т ся в по ло ж ит е льно заряж е нные ио ны
(кат ио ны) и про яв ляю т по ло ж и те льную э ле ктро вале нтно сть. Ат о мы,
присо е диняю щ ие эле ктро ны, пре в ращ аю т ся в о т рицат е льно заряж е нные ио ны
(анио ны) и про яв ляю т о три цате льную э ле ктро вале нтно сть.                М о де ль
эле ктро нно го пе ре но са, разрабо т анная не ме цким уче ным, о бъ ясняла о бразо в ание
бо льш о го числа со е дине ний. В т аблице 2 прив е де ны приме ры т аких со е дине ний.
Х имиче ская св язь о сущ е ст в ляе т ся за сче т эле ктро ст ат иче ско го прит яж е ния
о бразо в ав ш ихся разно име нных ио но в . В эт о м заклю чае т ся сущ е ст в о в ысказанно й В .
К о ссе ле м т е о рии и о нно й (или какназыв ал е е сам ав т о р, э ле ктро вале нтно й св язи).
                                                                                          Т аблица 2.
Ио ны, яв ляю щ ие сячле нами изо эле ктро нных рядо в благо ро дных газо в не о на и арго на.

     Б лаго ро дный газ                        Не о н                            Арго н

        Э ле ктро нная                       1s22s22p6                      1s22s22p63s23p6
       ко нфигурация
                                                Ne                                 Ne

           Ат о мы                              O2−                                S2−

              или                                F−                                Cl−

             ио ны                              Na+                                K+

                                               Mg2+                               Ca2+

     С о гласно т е о рии К о ссе ля в ре ш е т ке ио нно го крист алла, наприме р NaCl
(рис. 13), про исхо дит не т о лько прит яж е ние разно име нных ио но в ,

Страницы