История и методология химии. История становления и эволюции представлений о валентности и химической связи. Миттова И.Я - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

24
Рис. 11. Различные типы формул, используемые для обозначения
химической связи.
Для истолкования природы соединений на основе октетной модели в
рамках теории ковалентной связи Ленгмюр выдвинул следующие постулаты:
а) наивысшей устойчивостью характеризуется электронная пара атома гелия
(конфигурация 1s
2
);
б) несколько меньшей устойчивостью характеризуется группа из восьми
электронов, составляющая октет (конфигурация ns
2
np
6
);
в ) октетные конфигурации двух соседних атомов в молекуле могут иметь
одну, две и в некоторых случаях три общие пары электронов (рис. 11).
Создание теории ковалентной связи имеет чрезвычайно важное
фундаментальное значение , поскольку с ее помощью стало возможным
объяснить причину образования молекул многих неорганических и
органических веществ. Вне всякого сомнения, ковалентная связь - самый
распространенный тип химической связи [1]. Созданная Г. Н. Льюисом теория
показала, что по фундаментальной
характеристике молекул - природе межатомной
химической связи - не существует
принципиального различия между
неорганической и органической химией.
2.2. Теория ионной связи
Исходя из безусловного признания
правила октета, т . е . устойчивости двух- (для K 
                                                                                             24




           Рис. 11. Различные т ипы фо рмул, испо льзуе мые дляо бо значе ния
                     химиче ско й св язи.
      Д ля ист о лко в ания приро ды со е дине ний на о сно в е о кте т но й мо де ли в
рамках т е о рии ко в але нт но й св язи Ле нгмю р в ыдв инул сле дую щ ие по ст улат ы:
   а) наив ысш е й уст о йчив о ст ью характе ризуе т ся эле ктро нная пара ат о ма ге лия
(ко нфигурация1s2);
   б) не ско лько ме ньш е й уст о йчив о ст ью характе ризуе т ся группа из в о сьми
эле ктро но в , со ст ав ляю щ аяо кте т (ко нфигурация ns2np6);
   в ) о кте т ные ко нфигурации дв ух со се дних ат о мо в в мо ле куле мо гут име т ь
о дну, дв е и в не ко т о рых случаях т ри о бщ ие пары эле ктро но в (рис. 11).
      С о здание т е о рии ко в але нт но й св язи име е т чре зв ычайно в аж но е
фундаме нт ально е значе ние , по ско льку с е е по мо щ ью ст ало в о змо ж ным
о бъ яснит ь причину о бразо в ания мо ле кул мно гих не о рганиче ских и
о рганиче ских в е щ е ст в . В не в сяко го со мне ния, ко в але нт ная св язь - самый
распро ст ране нный т ип химиче ско й св язи [1]. С о зданная Г. Н. Лью исо м т е о рия
                                        по казала,      чт о      по     фундаме нт ально й
                                        характе рист ике мо ле кул - приро де ме ж ат о мно й
                                        химиче ско й      св язи     -    не    сущ е ст в уе т
                                        принципиально го             различия         ме ж ду
                                        не о рганиче ско й и о рганиче ско й химие й.

                                           2.2. Т еор ия ионной связи

                                           Исхо дя из безусло в но го                 признания
                                      прав ила о кте т а, т . е . уст о йчив о ст и дв ух- (дляK

Страницы