Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

21
Рис.5. Прибор для получения
хлорида хрома (
III
)
В колбу (1) насыпьте 0,5-0,8г дихромата
калия и прилейте 30мл концентрированной
соляной кислоты . Нагрейте колбу. Объясните
происходящее. Напишите уравнение реакции.
Когда весь раствор станет зеленым, бросьте в
него несколько кусочков цинка, очищенного
от оксидной пленки. Закройте колбу плотно
пробкой с двумя трубками (4) и (5), как пока-
зано на рис.7, для предохранения раствора от
окисления кислородом воздуха. В конец (5)
вставлена бусинка (3), конец (4) также закрыт
бусинкой (2), но на резиновой трубке сделан
продольный разрез . Продолжайте осторожное
нагревание. Как изменится окраска раствора
при переходе соединений хрома в низшую степень окисления? Напишите урав-
нения реакций .
б) К полученному раствору CrCl
2
прилейте немного раствора ацетата на-
трия. Что происходит? Напишите уравнение реакции.
в) Подействуйте на раствор CrCl
2
раствором щелочи. Что образуется ? На-
пишите уравнение реакции.
г) Погрузите в раствор хлорида хрома (II) платиновую проволочку. На ней
выделяется водород :
2Cr
2+
+ 2H
+
= 2Cr
3+
+ H
2
↑
В данной реакции платина является катализатором . Без нее реакция идет
• едленнее .
д) Смешайте равные объемы растворов CrCl
2
и SnCl
2
. Наблюдайте выделе-
ние серого осадка металлического олова . Когда осадок осядет, слейте с него
раствор , вытряхните осадок на фильтровальную бумагу. спрессуйте его между
листами фильтровальной бумаги и сдайте лаборанту. Напишите уравнение ре-
акции. Сделайте надлежащие выводы по работе.
5) Получение и свойства оксида хрома (III)
а) Получите Cr
2
O
3
термическим разложением дихромата аммония. Опыт
проведите в пробирке, наклонно укрепленной в штативе . Отверстие пробирки
направьте в сторону от себя и от других работающих. Нагрейте верхний слой
соли до начала реакции и затем нагревание прекратите. Объясните наблюдае-
мое и напишите уравнение реакции.
б) На горелке в пробирке сплавьте смесь небольшого количества Cr
2
O
3
,
полученного в опыте (а), твердого гидроксида натрия и нитрата калия. (Защит-
ные очки, тяга , отверстие пробирки держите от себя !). Отметьте изменение
окраски. Напишите уравнение реакции.
в) Расплавьте на газовой горелке K
2
S
2
O
7
, добавьте к нему немного Cr
2
O
3
и
нагрейте до полного взаимодействия. Не перегревайте! Охладите полученный
расплав и растворите в воде. Объясните наблюдаемое и напишите уравнения
реакций .
1
2
3
4
5
                                          21
                                       В к олбу (1) насы п ь те 0,5-0,8г дихромата
  2         4     5      3        к алия и п рилейте 30мл к онц ентрированной
                                  соляной к ислоты . Н агрей те к олбу. О бъясните
                                  п роисходящ ее. Н ап иш ите уравнение реак ц ии.
                                  К огда весь раствор станет зелены м, бросьте в
                         1        него неск оль к о к усоч к ов ц инк а, оч ищ енного
                                  от ок сидной п ленк и. Зак ройте к олбу п лотно
                                  п робк ой сдвумя трубк ами (4) и (5), к ак п ок а-
                                  занона рис.7, для п редохранения раствора от
                                  ок исления к ислородом воздуха. В к онец (5)
                                  вставлена бусинк а (3), к онец (4) так ж е зак ры т
 Р ис.5. П рибор для получения    бусинк ой (2), нона резиновой трубк е сделан
          хлоридахрома(III)       п родоль ны й разрез. П родолж айте осторож ное
                                  нагревание. К ак изменится ок раск а раствора
п ри п ереходесоединений хрома внизш ую степ ень ок исления? Н ап иш ите урав-
ненияреак ц ий.
      б) К п олуч енному раствору CrCl2 п рилейте немногораствора ац етата на-
трия. Ч топ роисходит? Н ап иш итеуравнениереак ц ии.
      в) П одействуйте на раствор CrCl2 раствором щ елоч и. Ч тообразуется? Н а-
п иш итеуравнениереак ц ии.
      г) П огрузитевраствор хлорида хрома (II) п латиновую п роволоч к у. Н а ней
вы деляетсяводород:
      2Cr2+ + 2H+ = 2Cr3+ + H2↑
      В данной реак ц ии п латина является к атализатором. Без нее реак ц ия идет
•едленнее.
      д) С меш айтеравны еобъемы растворовCrCl2 и SnCl2. Н аблюдайте вы деле-
ние серогоосадк а металлич еск огоолова. К огда осадок осядет, слейте снего
раствор, вы тряхните осадок на ф иль троваль ную бумагу. сп рессуйте егомеж ду
листами ф иль троваль ной бумаги и сдайте лаборанту. Н ап иш ите уравнение ре-
ак ц ии. С делайтенадлеж ащ иевы воды п оработе.

      5) Полу ч е ние исвойства оксид а хрома (III)
     а) П олуч ите Cr2O3 термич еск им разлож ением дихромата аммония. О п ы т
п роведите вп робирк е, нак лонноук реп ленной вш тативе. О тверстие п робирк и
нап равьте всторону от себя и от других работающ их. Н агрейте верхний слой
соли донач ала реак ц ии и затем нагревание п рек ратите. О бъясните наблюдае-
моеи нап иш итеуравнениереак ц ии.
     б) Н а горелк е вп робирк е сп лавьте смесь неболь ш огок олич ества Cr2O3,
п олуч енноговоп ы те (а), твердогогидрок сиданатрия и нитратак алия. (Защ ит-
ны е оч ки, тяга, отве рстие п робирки д ерж ите от се бя!). О тметь те изменение
ок раск и. Н ап иш итеуравнениереак ц ии.
     в) Расп лавьте на газовой горелк е K2S2O7, добавьте к нему немногоCr2O3 и
нагрейте доп олноговзаимодействия. Н е п ерегревайте! О хладите п олуч енны й
расп лави растворите вводе. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения
реак ц ий.

Страницы