Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

22
6) Получение и свойства гидроксида хрома (III)
а) Получите по обменной реакции гидроксид хрома (III) (серо- зеленого
цвета). Испытайте действие на него кислоты и щелочи. Объясните наблюдае-
мое и напишите уравнения реакций.
б) 11г кристаллогидрата хлорида хрома (III) растворите в фарфоровой
чашке и нагрейте полученный раствор почти до кипения. При осторожном пе-
ремешивании добавьте к нему небольшими порциями 25мл раствора аммиака.
По окончании реакции на дне чашки образуется осадок . Осадок отфильтруйте,
перенесите в стакан и в нем промойте 3 раза горячей и 5 раз холодной водой
методом декантации. Отфильтруйте осадок на стеклянном фильтре на воронке
Бюхнера. Высушите осадок в сушильном шкафу при 40-60
o
C. Полученный гид-
роксид отвечает формуле Cr(OH)
3
⋅nH
2
O, где n=2÷4. Напишите уравнения реак -
ций.
в) В 2мл воды взболтайте немного гидроксида хрома, полученного в опыте
( б ), и прилейте 6мл раствора гидроксида натрия. Через некоторое время на дне
пробирки образуется вещество изумрудно-зеленого цвета Na
3
[Cr(OH)
6
]. Со-
ставьте уравнения протекающих реакций.
г) Осторожно нагрейте в тигле 2г порошкообразного NaOH и 5г сухого
Cr(OH)
3
в течение 5-7мин. Обратите внимание на изменение окраски. Объясни-
те наблюдаемое и напишите уравнение реакции.
7) Гидролиз солей хрома (III)
а) С помощью универсального индикатора определите pH среды в раство-
рах хлорида или сульфата хрома (III). Напишите уравнения реакций гидролиза
этих солей хрома.
б) Получите хромит щелочного металла, нагрейте на горелке до образова -
ния осадка гидроксида хрома (III). Напишите уравнение реакции гидролиза
хромита. Какая из солей больше подвергается гидролизу? Почему? Как можно
довести до конца гидролиз хлорида хрома (III)? Проверьте опытным путем воз -
можность образования сульфида и карбоната хрома в растворах с помощью ре-
акций обмена.
8) Окисление и восстановление солей хрома (III)
а) К 2-3мл раствора соли хрома (III) прибавьте избыток щелочи до получе-
ния гидроксохромата, а затем прилейте бромной воды . Смесь нагрейте. Наблю -
дайте изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции в молекулярной
и ионной формах . Какие свойства проявляет гидроксохромат (III) в данной ре-
акции?
б) В пробирку налейте 1-1,5мл раствора соли хрома (III) и добавьте по кап -
лям 2н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующе-
гося осадка. К раствору гидроксохромата (III) прилейте 10 капель 3%-ного рас-
твора пероксида водорода и нагревайте осторожно на водяной бане до тех пор ,
пока содержимое пробирки не окрасится в желтый цвет. Объясните наблюдае-
мое и напишите уравнения реакций.
в) Подкислите соляной кислотой раствор хлорида хрома (III) и разлейте
его в две пробирки. Одну пробирку оставьте для сравнения, в другую помести -
                                        22
    6) Полу ч е ние исвойства гид роксид а хрома (III)
      а) П олуч ите п о обменной реак ц ии гидрок сид хрома (III) (серо-зеленого
ц вета). И сп ы тайте действие на негок ислоты и щ елоч и. О бъясните наблюдае-
моеи нап иш итеуравненияреак ц ий.
      б) 11г к ристаллогидрата хлорида хрома (III) растворите в ф арф оровой
ч аш к е и нагрейте п олуч енны й раствор п оч ти док ип ения. П ри осторож ном п е-
ремеш ивании добавьте к нему неболь ш ими п орц иями 25мл раствора аммиак а.
П оок онч ании реак ц ии на дне ч аш к и образуется осадок . О садок отф иль труйте,
п еренесите встак ан и внем п ромойте 3 раза горяч ей и 5 раз холодной водой
методом дек антац ии. О тф иль труйте осадок на стек лянном ф иль тре на воронк е
Бюхнера. В ы суш итеосадок всуш иль ном ш к аф у п ри 40-60oC. П олуч енны й гид-
рок сид отвеч ает ф ормуле Cr(OH)3⋅nH2O, где n=2÷4. Н ап иш ите уравнения реак -
ц ий.
      в) В 2мл воды взболтайтенемногогидрок сидахрома, п олуч енноговоп ы те
(б), и п рилейте 6мл раствора гидрок сида натрия. Ч ерез нек оторое время на дне
п робирк и образуется вещ ество изумрудно-зеленого ц вета Na3[Cr(OH)6]. С о-
ставьтеуравненияп ротек ающ их реак ц ий.
      г) О сторож но нагрейте втигле 2г п орош к ообразного NaOH и 5г сухого
Cr(OH)3 втеч ение5-7мин. О братитевниманиена изменение ок раск и. О бъясни-
тенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии.

    7) Гид ролиз соле й хрома (III)
      а) С п омощ ь ю универсаль ногоиндик атора оп ределите pH среды враство-
рах хлорида или суль ф ата хрома (III). Н ап иш ите уравнения реак ц ий гидролиза
этих солей хрома.
      б) П олуч ите хромит щ елоч ногометалла, нагрейте на горелк е дообразова-
ния осадк а гидрок сида хрома (III). Н ап иш ите уравнение реак ц ии гидролиза
хромита. К ак ая из солей боль ш е п одвергается гидролизу? П оч ему? К ак мож но
довести док онц агидролиз хлорида хрома(III)? П роверь теоп ы тны м п утем воз-
мож ность образования суль ф идаи к арбоната хромаврастворах сп омощ ь ю ре-
ак ц ий обмена.

    8) Окисле ние ивосстановле ние соле й хрома (III)
      а) К 2-3мл раствора соли хрома(III) п рибавьте избы ток щ елоч и доп олуч е-
ния гидрок сохромата, а затем п рилейтебромной воды . С месь нагрейте. Н аблю-
дайтеизменениец ветараствора. Н ап иш ите уравнениереак ц ии вмолек улярной
и ионной ф ормах. К ак ие свойства п роявляет гидрок сохромат (III) вданной ре-
ак ц ии?
      б) В п робирк у налейте1-1,5мл растворасоли хрома(III) и добавьтеп ок ап -
лям 2н. раствор гидрок сида натрия дорастворения п ервонач аль нообразующ е-
гося осадк а. К раствору гидрок сохромата (III) п рилейте10 к ап ель 3%-ногорас-
твора п ерок сида водорода и нагревайте осторож нона водяной бане дотех п ор,
п ок а содерж имое п робирк и не ок расится вж елты й ц вет. О бъясните наблюдае-
моеи нап иш итеуравненияреак ц ий.
      в) П одк ислите соляной к ислотой раствор хлорида хрома (III) и разлейте
еговдве п робирк и. О дну п робирк у оставьте для сравнения, вдругую п омести-

Страницы