Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

24
10) Молибденовая и вольфрамовая кислоты
а ) Получение и свойства вольфрамовой кислоты
Отвесьте в фарфоровой чашке 0,5г вольфрамата натрия, прилейте 1,5мл
концентрированной HCl и 1 мл концентрированной HNO
3
. Нагрейте до слабого
кипения. Прекратите нагревание. Когда температура немного понизится , при-
лейте 8мл воды . Промойте полученное вещество методом декантации. Осадок
отфильтруйте и высушите в сушильном шкафу при 100-105
о
С . Каков состав по-
лученного вещества ? Испытайте отношение вольфрамовой кислоты к 10%-ным
растворам щелочей и кислот .
б) Получение и свойства молибденовой кислоты
В пробирку с 1мл насыщенного раствора молибдата аммония прибавьте по
каплям или HCl (ρ=1,19), или H
2
SO
4
(ρ=1,84), или HNO
3
(ρ=1,2). Осадок отцен -
трифугируйте, удалите пипеткой избыток жидкости . Испытайте отношение по-
лученного вещества к раствору щелочи и концентрированной серной кислоте.
Напишите уравнения реакций . Отметьте различное отношение молибденовой и
вольфрамовой кислот к сильным кислотам .
11) Хлористый хромил (диоксодихлорид хрома)
В сухую пробирку поместите смесь 1г NaCl и 1г K
2
Cr
2
O
7
, добавьте не-
сколько капель концентрированной серной кислоты , закройте пробкой с газо-
отводной трубкой , конец которой опустите в сухую пробирку, находящуюся в
стакане с холодной водой . Осторожно нагревайте реакционную смесь до окон -
чания реакции. В приемнике собирается темно-красная жидкость CrO
2
Cl
2
с рез -
ким неприятным запахом . Напишите уравнение реакции.
Влейте в стакан с водой 2-3 капли полученной жидкости и установите, ка-
кие ионы имеются в растворе. Объясните наблюдаем • е и на•иш 8те уравнения
реакций .
В пробирку с раствором щелочи прибавьте 2-3 капли CrO
2
Cl
2
и сравните
окраску раствора с окраской раствора, полученного при растворении CrO
3
в
щелочи. Объясните наблюдаемое и напишите уравнения реакций.
12) Пероксопроизводные хрома , молибдена , вольфрама
а ) Получение пероксида хрома и его разложение
К раствору дихромата калия, подкисленному 2н. раствором серной кисло-
ты , прибавьте этиловый эфир и 3%-ный раствор пероксида водорода. Переме-
шайте смесь стеклянной палочкой . Эфир экстрагирует получившееся пероксо-
соединение. Отметьте окраску эфирного слоя . Поставьте пробирку в штатив и
отметьте через некоторое время изменение окраски и выделение газа. Объясни-
те наблюдаемое и напишите уравнения реакций . Напишите графическую фор -
мулу CrO
5
. 
                                          24
    10) М олибд е новая ивольфрамовая кислоты
    а) Полу ч е ние исвойства вольфрамовой кислоты
      О твесь те вф арф оровой ч аш к е 0,5г воль ф рамата натрия, п рилейте 1,5мл
к онц ентрированной HCl и 1 мл к онц ентрированной HNO3. Н агрейтедослабого
к ип ения. П рек ратите нагревание. К огда темп ература немногоп онизится, п ри-
лейте 8мл воды . П ромойте п олуч енное вещ ествометодом дек антац ии. О садок
отф иль труйтеи вы суш итевсуш иль ном ш к аф у п ри 100-105оС . К ак овсоставп о-
луч енноговещ ества? И сп ы тайтеотнош ение воль ф рамовой к ислоты к 10%-ны м
растворам щ елоч ей и к ислот.


    б) Полу ч е ние исвойства молибд е новой кислоты
      В п робирк у с1мл насы щ енногорастворамолибдатааммония п рибавьтеп о
к ап лям или HCl (ρ=1,19), или H2SO4 (ρ=1,84), или HNO3 (ρ=1,2). О садок отц ен-
триф угируй те, удалите п ип етк ой избы ток ж идк ости. И сп ы тайте отнош ение п о-
луч енноговещ ества к раствору щ елоч и и к онц ентрированной серной к ислоте.
Н ап иш ите уравнения реак ц ий. О тметь те различ ное отнош ениемолибденовой и
воль ф рамовой к ислотк силь ны м к ислотам.

    11) Х лористы й хромил(д иоксод ихлорид хрома)
     В сухую п робирк у п оместите смесь 1г NaCl и 1г K2Cr2O7, добавьте не-
ск оль к ок ап ель к онц ентрированной серной к ислоты , зак ройте п робк ой сгазо-
отводной трубк ой, к онец к оторой оп устите всухую п робирк у, находящ уюся в
стак ане схолодной водой. О сторож нонагревайте реак ц ионную смесь доок он-
ч ания реак ц ии. В п риемник есобирается темно-к раснаяж идк ость CrO2Cl2 срез-
к им неп риятны м зап ахом. Н ап иш итеуравнениереак ц ии.
      В лейте встак ан сводой 2-3 к ап ли п олуч енной ж идк ости и установите, к а-
к иеионы имеются врастворе. О бъясните наблюдаем•е и на•иш 8теуравнения
реак ц ий.
     В п робирк у сраствором щ елоч и п рибавьте 2-3 к ап ли CrO2Cl2 и сравните
ок раск у раствора с ок раск ой раствора, п олуч енного п ри растворении CrO3 в
щ елоч и. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

    12) Пе роксоп роизвод ны е хрома, молибд ена , вольфрама
    а) Полу ч е ние п е роксид а хрома ие го разлож е ние
      К раствору дихромата к алия, п одк исленному 2н. раствором серной к исло-
ты , п рибавьте этиловы й эф ир и 3%-ны й раствор п ерок сида водорода. П ереме-
ш айте смесь стек лянной п алоч к ой. Э ф ир эк страгирует п олуч ивш ееся п ерок со-
соединение. О тметь те ок раск у эф ирногослоя. П оставьте п робирк у вш тативи
отметь теч ерез нек отороевремяизменениеок раск и и вы делениегаза. О бъясни-
те наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. Н ап иш ите граф ич еск ую ф ор-
мулуCrO5.

Страницы