ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
1. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1) Различие между двойными солями и комплексными соединениями
а) В две пробирки налейте немного раствора железоаммонийных квасцов
NH
4
Fe(SO
4
)
2
. В одну из пробирок добавьте несколько капель роданида аммо-
ния, а в другую – хлорида бария. Объясните наблюдаемые явления. Напишите
ионные уравнения протекающих реакций и уравнение электролитической дис-
социации железоаммонийных квасцов.
б) Налейте в пробирку немного раствора гексацианоферрата (III) калия и
добавьте несколько капель роданида аммония. Содержит ли раствор этой ком -
плексной соли ионы Fe
3+
? Напишите уравнение реакции электролитической
диссоциации данного соединения. В чем различие между двойными и ком -
плексными солями?
2) Определение атома , через который координируется лиганд
Смешайте равные объемы 1М раствора хлорида кадмия и 2М раствора
тиомочевины (NH
2
)
2
CS. Наблюдайте образование белых игольчатых кристал-
лов смешанного нейтрального комплекса (к.ч . = 4). Отделите кристаллы от рас-
твора и нагрейте их на газовой горелке. При термодеструкции этого комплекса
может получиться или нитрид кадмия (черного цвета), или сульфид кадмия
(желтого цвета). Укажите цвет полученного соединения и определите атом , че-
рез который координируется тиомочевина.
3) Получение катионных и анионных комплексных соединений
а ) Получение аммиаката меди
К небольшому количеству раствора сульфата меди (II) добавьте по каплям
раствор аммиака. Наблюдайте образование голубого осадка, который растворя-
ется при дальнейшем прибавлении избытка аммиака вследствие образования
комплексного соединения (к.ч. = 4). Отметьте цвет образовавшегося раствора.
Напишите уравнения протекающих реакций .
б) Получение аммиаката никеля
К раствору соли никеля (II) прилейте по каплям раствор аммиака до рас-
творения первоначально образовавшегося осадка гидроксида никеля. Отметьте
цвет осадка и конечного раствора. Напишите в молекулярной и ионной формах
уравнения реакций получения гидроксида никеля и комплексного соединения
(к .ч . = 6). Присутствие каких ионов в растворе определяет окраску растворов
исходной соли и комплексного соединения?
в) Получение аммиаката кобальта
К раствору CoCl
2
прилейте избыток растворов хлоридов аммония и аммиа-
ка. Наблюдайте образование розовато- красного раствора комплексной соли ко-
бальта (к.ч. = 6). Раствор на воздухе постепенно меняет окраску на желтую
3
1. К О О Р ДИН А Ц ИО Н Н Ы Е С О Е ДИН Е Н ИЯ
1) Р азлич ие ме ж д у д войны мисолямиикомп ле ксны мисоед ине ниями
а) В две п робирк и налейте немногораствора ж елезоаммонийны х к васц ов
NH4Fe(SO4)2. В одну из п робирок добавьте неск оль к ок ап ель роданида аммо-
ния, а вдругую – хлорида бария. О бъясните наблюдаемы е явления. Н ап иш ите
ионны е уравнения п ротек ающ их реак ц ий и уравнение элек тролитич еск ой дис-
соц иац ии ж елезоаммоний ны х к васц ов.
б) Н алейте вп робирк у немногораствора гек сац ианоф еррата (III) к алия и
добавьте неск оль к ок ап ель роданида аммония. С одерж ит ли раствор этой к ом-
п лек сной соли ионы Fe3+? Н ап иш ите уравнение реак ц ии элек тролитич еск ой
диссоц иац ии данного соединения. В ч ем различ ие меж ду двойны ми и к ом-
п лек сны ми солями?
2) Оп ре д еле ние атома, ч ере з которы й коорд иниру ется лиганд
С меш айте равны е объемы 1М раствора хлорида к адмия и 2М раствора
тиомоч евины (NH2)2CS. Н аблюдайте образование белы х иголь ч аты х к ристал-
ловсмеш анногонейтраль ногок омп лек са(к .ч . = 4). О тделитек ристаллы отрас-
твора и нагрейте их на газовой горелк е. П ри термодеструк ц ии этогок омп лек са
мож ет п олуч ить ся или нитрид к адмия (ч ерного ц вета), или суль ф ид к адмия
(ж елтогоц вета). У к аж ите ц вет п олуч енногосоединения и оп ределите атом, ч е-
рез к оторы й к оординируетсятиомоч евина.
3) Полу ч е ние катионны х ианионны х комп ле ксны х сое д ине ний
а ) Полу ч е ние аммиаката ме д и
К неболь ш ому к олич еству растворасуль ф атамеди (II) добавьтеп ок ап лям
раствор аммиак а. Н аблюдайте образованиеголубогоосадк а, к оторы й растворя-
ется п ри даль нейш ем п рибавлении избы тк а аммиак а вследствие образования
к омп лек сногосоединения (к .ч . = 4). О тметь те ц вет образовавш егося раствора.
Н ап иш итеуравненияп ротек ающ их реак ц ий.
б) Полу ч е ние аммиаката нике ля
К раствору соли ник еля (II) п рилейте п ок ап лям раствор аммиак а дорас-
творения п ервонач аль нообразовавш егося осадк а гидрок сида ник еля. О тметь те
ц ветосадк а и к онеч ногораствора. Н ап иш итевмолек улярной и ионной ф ормах
уравнения реак ц ий п олуч ения гидрок сида ник еля и к омп лек сногосоединения
(к .ч . = 6). П рисутствие к ак их ионовврастворе оп ределяет ок раск у растворов
исходной соли и к омп лек сногосоединения?
в) Полу ч е ние аммиаката коба льта
К раствору CoCl2 п рилейтеизбы ток растворовхлоридоваммонияи аммиа-
к а. Н аблюдайте образование розовато-к расногораствора к омп лек сной соли к о-
баль та (к .ч . = 6). Раствор на воздухе п остеп енно меняет ок раск у на ж елтую
