Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 4 стр.

                                          4
вследствие ок исления Co(II) доCo(III). Н ап иш ите уравнения п ротек ающ их ре-
ак ц ий.

   г) Полу ч е ние аква- игид роксокомп ле ксов хрома (III)
      Н алейте вдве п робирк и раствор соли хрома (III) и добавьте 1М раствор
аммиак адообразования осадк агидрок сида. В одну п робирк у п рилейте1М рас-
твор серной к ислоты , вдругую – 2М раствор гидрок сиданатриядорастворения
осадк а. Н ап иш ите вмолек улярной и ионной ф ормах уравнения реак ц ий п олу-
ч ения гидрок сида хрома (III), взаимодействия егоск ислотой и щ елоч ь ю (к .ч . =
6). У к аж итец ветп олуч енны х соединений.

     4) У стойч ивостькомп ле ксны х ионов
     а) Н алейте вдве п робирк и немного0,5М раствора суль ф ата магния и до-
бавьте 0,5М раствор гидрок сида натрия. О бразовавш ийся осадок гидрок сида
магния обработайте избы тк ом раствора NaOH (п ервая п робирк а) и 25%- ны м
раствором аммиак а (вторая п робирк а). Растворяется ли п ри этом осадок гидро-
к сидамагния? П роведитетак ж еоп ы ты с0,5М раствором хлоридац инк а. К ак ой
из ионов(Mg2+ или Zn2+) являетсялуч ш им к омп лек сообразователем? Н ап иш ите
уравнения реак ц ий п олуч ения соответствующ их к омп лек сны х соединений в
молек улярной и ионной ф ормах.
     б) В п робирк у налейте неболь ш ое к олич ествораствора нитрата серебра. К
нему добавьте раствор иодида к алия. О бразовавш ийся осадок AgI отф иль труй-
те и растворите визбы тк е раствора тиосуль ф ата натрия. Н ап иш ите уравнение
реак ц ии образования ац идок омп лек са. К п олуч енному раствору к омп лек сной
соли серебрап рилейтенемногорастворасуль ф идааммонияили п роп уститеток
сероводорода. И сп оль зуя п редставления оп роизведении растворимости и к он-
станте нестойк ости, объясните, п оч ему растворяется осадок AgI и образуется
осадок Ag2S.

     5) Окислительно-восста новите льны е свойства комп лексны х сое д ине ний
       а) В две п робирк и налейте немного раствора к расной к ровяной соли
K3[Fe(CN)6] и вк аж дую п робирк у добавьте п онеск оль к ок ап ель раствора FeCl3
О братите внимание на изменение ок раск и растворов. О дну п робирк у оставьте
для сравнения, авдругую добавьтенеск оль к ок ап ель раствора KOH и немного
3%- ного раствора п ерок сида водорода. С месь взболтай те, исп ы тайте вы де-
ляющ ийсягаз луч инк ой. И зменяетсяли ок раск араствора? Н ап иш итеуравнения
реак ц ий.
       б) К раствору CoCl2 п рилейте избы ток раствора хлорида аммония и амми-
ак . О бразуется розово-к расны й раствор к омп лек сной соли (к .ч . = 6). Раствор на
воздухе п остеп енноменяет ок раск у вследствие ок исления. Н ап иш ите уравне-
ния реак ц ий. С делайте вы воды об ок ислитель но-восстановитель ной сп особно-
сти к омп лек сны х соединений.