Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

7
б) Пропустите ток оксида азота (II) в свежеприготовленный насыщенный
раствор сульфата железа (II). Наблюдайте изменение окраски раствора. При на-
гревании вновь происходит изменение окраски. Объясните наблюдаемые явле-
ния и напишите уравнения реакций.
После завершения реакции получения оксида азота осторожно нагрейте
содержимое колбы до полного растворения осадка и горячий раствор отфильт-
руйте. Затем фильтрат упарьте в фарфоровой чашке наполовину и охладите.
Полученные кристаллы нитрата меди (II) отделите от жидкости , высушите и
сдайте лаборанту.
в) Убедитесь на опыте, поддерживает ли оксид азота (II) горение.
г) Подожгите красный фосфор в железной ложечке горелкой и сильно го-
рящим внесите в цилиндр с оксидом азота. Что наблюдается ? Напишите урав-
нение реакции. Почему слабо горящий фосфор гаснет в атмосфере оксида азота
(II)?
6) Получение и свойства оксида азота (IV)
а) Для получения NO
2
в капельную воронку (рис.2) налейте концентриро-
ванную азотную кислоту, в колбу Вюрца поместите медные стружки. Обра-
зующийся NO
2
пропустите через пробирку с дистиллированной водой , в кото-
рую добавьте 2-3 капли метилового оранжевого. Что наблюдаете? Напишите
уравнения реакций.
б) Соберите выделяющийся NO
2
в цилиндре и испытайте, горит ли в нем
тлеющая лучина, зажженный красный фосфор , сера, уголь , предварительно ра-
зогретые металлы (Cu, Zn). Напишите уравнения реакций .
7) Свойства солей азотистой кислоты
а) К небольшому количеству раствора KMnO
4
, подкисленному серной ки-
слотой , добавьте раствор нитрита калия. Объясните наблюдаемое и запишите
уравнения реакций.
б) К подкисленному раствору иодида калия с несколькими каплями рас-
твора крахмала прилейте раствор нитрита натрия. Что наблюдается ? Напишите
уравнения реакций.
8) Свойства азотной кислоты
а) Нагрейте в пробирке азотную кислоту, полученную в предыдущем опы-
те, и внесите в нее тлеющую лучинку щипцами. Напишите уравнение реакции
разложения HNO
3
.
б) В фарфоровую чашку, поставленную на песок , с 1-2 мл свежеприготов-
ленной азотной кислоты добавьте 2-3 капли скипидара (окно тяги должно
быть опущено !). Объясните наблюдаемое.
в) В концентрированную HNO
3
бросьте кусочек серы и нагрейте в течение
нескольких минут. Что происходит? После охлаждения полученной жидкости
проверьте ее на присутствие сульфат- иона. Напишите уравнения реакций . 
                                         7


      б) П роп устите ток ок сида азота (II) всвеж еп риготовленны й насы щ енны й
раствор суль ф атаж елеза(II). Н аблюдайтеизменениеок раск и раствора. П ри на-
гревании вновь п роисходит изменение ок раск и. О бъясните наблюдаемы е явле-
нияи нап иш итеуравненияреак ц ий.
      П осле заверш ения реак ц ии п олуч ения ок сида азота осторож но нагрейте
содерж имое к олбы доп олногорастворения осадк а и горяч ий раствор отф иль т-
руйте. Затем ф иль трат уп арь те вф арф оровой ч аш к е нап оловину и охладите.
П олуч енны е к ристаллы нитрата меди (II) отделите от ж идк ости, вы суш ите и
сдайтелаборанту.
      в) У бедитесь наоп ы те, п оддерж иваетли ок сид азота(II) горение.
      г) П одож гите к расны й ф осф ор вж елезной лож еч к е горелк ой и силь ного-
рящ им внесите вц илиндр сок сидом азота. Ч тонаблюдается? Н ап иш ите урав-
нениереак ц ии. П оч ему слабогорящ ий ф осф ор гаснетватмосф ереок сидаазота
(II)?

    6) Полу ч е ние исвойства оксид а азота (IV)
    а) Д ля п олуч ения NO2 вк ап ель ную воронк у (рис.2) налейте к онц ентриро-
ванную азотную к ислоту, вк олбу В юрц а п оместите медны е струж к и. О бра-
зующ ийся NO2 п роп устите ч ерез п робирк у сдистиллированной водой, вк ото-
рую добавьте 2-3 к ап ли метиловогооранж евого. Ч тонаблюдаете? Н ап иш ите
уравненияреак ц ий.
    б) С оберите вы деляющ ийся NO2 вц илиндре и исп ы тайте, горит ли внем
тлеющ ая луч ина, заж ж енны й к расны й ф осф ор, сера, уголь , п редваритель нора-
зогреты еметаллы (Cu, Zn). Н ап иш итеуравненияреак ц ий.

    7) С войства соле й азотистой кислоты
    а) К неболь ш ому к олич еству раствора KMnO4, п одк исленному серной к и-
слотой, добавьте раствор нитрита к алия. О бъясните наблюдаемое и зап иш ите
уравненияреак ц ий.
    б) К п одк исленному раствору иодида к алия снеск оль к ими к ап лями рас-
твора к рахмала п рилейте раствор нитрита натрия. Ч тонаблюдается? Н ап иш ите
уравненияреак ц ий.

    8) С войства азотной кислоты

      а) Н агрейте вп робирк еазотную к ислоту, п олуч енную вп реды дущ ем оп ы -
те, и внесите внее тлеющ ую луч инк у щ ип ц ами. Н ап иш ите уравнение реак ц ии
разлож енияHNO3.
      б) В ф арф оровую ч аш к у, п оставленную на п есок , с1-2 мл свеж еп риготов-
ленной азотной к ислоты добавьте 2-3 к ап ли ск ип идара (о кно т яги до лж но
б ы т ь о пущ ено !). О бъяснитенаблюдаемое.
      в) В к онц ентрированную HNO3 бросьте к усоч ек серы и нагрейтевтеч ение
неск оль к их минут. Ч топ роисходит? П осле охлаж дения п олуч енной ж идк ости
п роверь тееенап рисутствиесуль ф ат-иона. Н ап иш итеуравненияреак ц ий.

Страницы