Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

9
часть нейтрализуйте несколькими каплями раствора соды до слабокислой
реакции (pH=6). Добавьте раствора AgNO
3
и осторожно прилейте разбавленный
раствор аммиака так , чтобы жидкости не смешивались и образовалось два слоя .
На границе жидкостей появляется белое кольцо метафосфата серебра.
б) Ко второй части раствора из опыта 2) прилейте 10 мл воды и 1-2 мл
концентрированной HNO
3
. Прокипятите 10 мин. так , чтобы раствор не выки-
пал. Раствор охладите и так же, как в опыте а), прилейте растворы нитрата се -
ребра и аммиака. Наблюдайте образование желтого осадка ортофосфата сереб -
ра.
4) Получение и свойства хлорида фосфора (V)
В заполненную хлором пробирку бросьте крупинку красного фосфора. Что
наблюдаете? Отметьте цвет и агрегатное состояние полученного вещества . До-
бавьте к нему немного воды и прокипятите, определите реакцию среды . К од -
ной части раствора прилейте раствор нитрата серебра, подкисленный азотной
кислотой , вторую часть исследуйте на присутствие фосфорной кислоты , ис-
пользуя сведения, полученные в опыте 3). Объясните все наблюдаемые явления
и напишите уравнения реакций .
5) Получение фосфатов в виде окрашенных перлов
Положите на отдельные предметные стекла растертые кристаллы
NaNH
4
HPO
4
⋅H
2
O, нитрат кобальта, оксиды меди (II) и хрома (III). Нагрейте
пламенем горелки платиновую проволочку с петлей на конце. Коснитесь нагре-
той проволокой кристаллов соли гидрофосфата натрия-аммония и снова на-
грейте ее до расплавления прилипших кристаллов. Наблюдайте разложение со-
ли, сопровождающееся выделением аммиака, паров воды и образованием пер-
лов метафосфата натрия. Затем горячим перлом слегка коснитесь порошка соли
кобальта и снова нагрейте его в окислительном пламени горелки. Отметьте
цвет полученного перла, горячего и охлажденного.
Каждый раз , очищая платиновую проволочку, повторите опыты , беря вме-
сто соли кобальта, оксиды меди и хрома. Какая окраска получается в этих слу-
чаях ? (Для очистки проволоки раскрошите перл рукой , прокалите проволоку в
пламени горелки и промойте соляной кислотой ). Напишите уравнения реакций
разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашен -
ных перлов. Примите во внимание, что первичные фосфаты при прокаливании
образуют метафосфаты и воду, а метафосфат натрия, взаимодействуя с оксида-
ми кобальта, меди и хрома, образует их фосфаты или двойные соли .
6) Гидролиз солей фосфорной кислоты
Осуществите гидролиз кислых и средней солей ортофосфорной кислоты .
Определите pH среды с помощью универсального индикатора. Объясните, по-
чему при растворении этих солей получается различная реакция среды . Напи-
шите уравнения реакций гидролиза взятых солей в молекулярной и ионной
формах . 
                                          9
      ч асть нейтрализуйте неск оль к ими к ап лями раствора соды дослабок ислой
реак ц ии (pH=6). Д обавьтераствораAgNO3 и осторож ноп рилейтеразбавленны й
раствор аммиак атак , ч тобы ж идк ости несмеш ивались и образовалось дваслоя.
Н аграниц еж идк остей п оявляетсябелоек оль ц ометаф осф атасеребра.
      б) К овторой ч асти раствора из оп ы та 2) п рилейте 10 мл воды и 1-2 мл
к онц ентрированной HNO3. П рок ип ятите 10 мин. так , ч тобы раствор не вы к и-
п ал. Раствор охладите и так ж е, к ак воп ы те а), п рилейте растворы нитрата се-
ребра и аммиак а. Н аблюдайте образование ж елтогоосадк а ортоф осф ата сереб-
ра.

      4) Полу ч е ние исвойства хлорид а ф осфора (V)
      В зап олненную хлором п робирк у брось тек руп инк у к расногоф осф ора. Ч то
наблюдаете? О тметь те ц вети агрегатное состояние п олуч енноговещ ества. Д о-
бавьте к нему немноговоды и п рок ип ятите, оп ределите реак ц ию среды . К од-
ной ч асти раствора п рилейте раствор нитрата серебра, п одк исленны й азотной
к ислотой, вторую ч асть исследуйте на п рисутствие ф осф орной к ислоты , ис-
п оль зуя сведения, п олуч енны евоп ы те3). О бъяснитевсенаблюдаемы еявления
и нап иш итеуравненияреак ц ий.

     5) Полу ч е ние фосф атов в вид е окраше нны х п ерлов
     П олож ите на отдель ны е п редметны е стек ла растерты е к ристаллы
NaNH4HPO4⋅H2O, нитрат к обаль та, ок сиды меди (II) и хрома (III). Н агрейте
п ламенем горелк и п латиновую п роволоч к у сп етлей нак онц е. К оснитесь нагре-
той п роволок ой к ристалловсоли гидроф осф ата натрия-аммония и снова на-
грейте ее дорасп лавления п рилип ш их к ристаллов. Н аблюдайте разлож ение со-
ли, соп ровож дающ ееся вы делением аммиак а, п аровводы и образованием п ер-
ловметаф осф атанатрия. Затем горяч им п ерлом слегк ак оснитесь п орош к асоли
к обаль та и снова нагрейте его вок ислитель ном п ламени горелк и. О тметь те
ц ветп олуч енногоп ерла, горяч егои охлаж денного.
     К аж ды й раз, оч ищ ая п латиновую п роволоч к у, п овторите оп ы ты , беря вме-
стосоли к обаль та, ок сиды меди и хрома. К ак ая ок раск а п олуч ается вэтих слу-
ч аях? (Д ля оч истк и п роволок и раск рош ите п ерл рук ой, п рок алите п роволок у в
п ламени горелк и и п ромойте соляной к ислотой). Н ап иш ите уравнения реак ц ий
разлож ения гидроф осф ата натрия-аммония и п олуч ения солей ввиде ок раш ен-
ны х п ерлов. П римите вовнимание, ч топ ервич ны е ф осф аты п ри п рок аливании
образуютметаф осф аты и воду, а метаф осф ат натрия, взаимодействуя сок сида-
ми к обаль та, меди и хрома, образуетих ф осф аты или двойны есоли.

     6) Гид ролиз соле й ф осфорной кислоты
      О сущ ествите гидролиз к ислы х и средней солей ортоф осф орной к ислоты .
О п ределите pH среды сп омощ ь ю универсаль ногоиндик атора. О бъясните, п о-
ч ему п ри растворении этих солей п олуч ается различ ная реак ц ия среды . Н ап и-
ш ите уравнения реак ц ий гидролиза взяты х солей вмолек улярной и ионной
ф ормах.

Страницы