Периодический закон Д.И. Менедлеева и химические свойства элементов. Миттова И.Я - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

56
35.
Чем различаются реакции взаимодействия хлора с холодным и горячим
раствором КОН? Знаете ли Вы, кто впервые разработал в промышленных
масштабах последний процесс?
36. Для каких степеней окисления хлора известны оксиды? Какими способа-
ми их можно получить? Каковы их строение и свойства?
37.
Составьте уравнения реакций известных оксидов хлора с водой, приво-
дящих к получению всех кислородосодержащих кислот хлора. Почему в
ряду кислородных кислот хлора с возрастанием его степени окисления
растет сила кислот, а их окислительные свойства падают?
38. Геометрическая форма оксида хлора (VII) – два тетраэдра с общей вер-
шиной и атомами хлора в центре тетраэдров. Подтвердите такое строение
молекулы, определив тип гибридизации орбиталей атома хлора. Какова
реакционная способность данного оксида? Приведите примеры соответ-
ствующих реакций.
39.
Почему для таких типических неметаллов, как S, Cl, Se, Br и др. сущест-
вуют кислородные кислоты, в основном мета-формы (например, H
2
SO
4
,
HClO
4
и т.д.), а для более тяжелых элементов известны орто-формы и не-
полные орто-кислоты (например, H
6
TeO
6
и H
5
IO
5
)?
40.
Почему при растирании в фарфоровой ступке смеси хлората калия с се-
рой и фосфором почти обязательно происходит взрыв?
41.
Хлорат калия при нагревании способен разлагаться по двум параллель-
ным направлениям. К каким типам относятся эти реакции? Каким спосо-
бом можно стимулировать преимущественное разложение KClO
3
с обра-
зованием кислорода?
42.
Охарактеризуйте общие закономерности образования хлоридов металлов
и неметаллов, характерные структурные типы (в сравнении с фторида-
ми), качественные критерии образования координационных и молеку-
лярных структур, изменение термодинамической устойчивости.
43.
В чем проявляется вторичная периодичность в ряду хлор – бром – иод?
44.
Почему спиртовый раствор иода имеет буро-коричневую окраску, а бен-
зольный – фиолетовую?
45.
Почему в качестве энергичного окислителя часто используют бром в ще-
лочной среде, а не более активный хлор. 
                                      56
35.   Чем различаются реакции взаимодействия хлора с холодным и горячим
      раствором КОН? Знаете ли Вы, кто впервые разработал в промышленных
      масштабах последний процесс?

36.   Для каких степеней окисления хлора известны оксиды? Какими способа-
      ми их можно получить? Каковы их строение и свойства?

37.   Составьте уравнения реакций известных оксидов хлора с водой, приво-
      дящих к получению всех кислородосодержащих кислот хлора. Почему в
      ряду кислородных кислот хлора с возрастанием его степени окисления
      растет сила кислот, а их окислительные свойства падают?

38.   Геометрическая форма оксида хлора (VII) – два тетраэдра с общей вер-
      шиной и атомами хлора в центре тетраэдров. Подтвердите такое строение
      молекулы, определив тип гибридизации орбиталей атома хлора. Какова
      реакционная способность данного оксида? Приведите примеры соответ-
      ствующих реакций.

39.   Почему для таких типических неметаллов, как S, Cl, Se, Br и др. сущест-
      вуют кислородные кислоты, в основном мета-формы (например, H2SO4,
      HClO4 и т.д.), а для более тяжелых элементов известны орто-формы и не-
      полные орто-кислоты (например, H6TeO6 и H5IO5)?

40.   Почему при растирании в фарфоровой ступке смеси хлората калия с се-
      рой и фосфором почти обязательно происходит взрыв?

41.   Хлорат калия при нагревании способен разлагаться по двум параллель-
      ным направлениям. К каким типам относятся эти реакции? Каким спосо-
      бом можно стимулировать преимущественное разложение KClO3 с обра-
      зованием кислорода?

42.   Охарактеризуйте общие закономерности образования хлоридов металлов
      и неметаллов, характерные структурные типы (в сравнении с фторида-
      ми), качественные критерии образования координационных и молеку-
      лярных структур, изменение термодинамической устойчивости.

43.   В чем проявляется вторичная периодичность в ряду хлор – бром – иод?

44.   Почему спиртовый раствор иода имеет буро-коричневую окраску, а бен-
      зольный – фиолетовую?

45.   Почему в качестве энергичного окислителя часто используют бром в ще-
      лочной среде, а не более активный хлор.

Страницы