Периодический закон Д.И. Менедлеева и химические свойства элементов. Миттова И.Я - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

57
46.
Хлороводород в лаборатории обычно получают взаимодействием кон-
центрированной серной кислоты с кристаллическим хлоридом калия.
Почему таким способом нельзя получить HBr и HI? Как эти газы полу-
чают в лабораторных условиях?
47. Что такое интергалогениды? Каковы закономерности изменения их со-
става в зависимости от природы галогенов? Какими свойствами они об-
ладают?
48. Приведите факты, указывающие на то, что иод может проявлять «метал-
лический» характер в соединениях.
2.8.2. Элементы VIIB-подгруппы
1. Какие минеральные формы характерны для марганца в природе? О чем
говорит его частое совместное присутствие с железом?
2. Какие степени окисления известны для марганца, технеция и рения? Ка-
кие их них наиболее характерны для этих элементов?
3. Какими способами получают марганец в промышленности? Какими ме-
тодами его очищают от примесей?
4. Почему при промышленном производстве металлического рения воз-
можно использовать водородное восстановление?
5. С каких позиций можно объяснить тот факт, что для технеция не сущест-
вует ни одного стабильного изотопа?
6. Сопоставьте химическую устойчивость марганца, технеция и рения по
отношению к агрессивным средам.
7. Опишите взаимодействие марганца с распространенными в лабораториях
реактивами. Как ведет себя этот металл по отношению к разбавленным и
концентрированным кислотам, разбавленным и концентрированным рас-
творам щелочей?
8. Какие оксиды образуют марганец, технеций и рений при нагревании на
воздухе?
9. Приведите формулы всех известных Вам оксидов марганца и способы их
получения. Как изменяются кислотно-осно´вные свойства этих оксидов
при возрастании степени окисления марганца в них? Какие продукты мо-
гут образоваться при взаимодействии оксидов марганца с хлороводород-
ной кислотой? Дайте аргументированные ответы. 
                                     57
46.   Хлороводород в лаборатории обычно получают взаимодействием кон-
      центрированной серной кислоты с кристаллическим хлоридом калия.
      Почему таким способом нельзя получить HBr и HI? Как эти газы полу-
      чают в лабораторных условиях?

47.   Что такое интергалогениды? Каковы закономерности изменения их со-
      става в зависимости от природы галогенов? Какими свойствами они об-
      ладают?

48.   Приведите факты, указывающие на то, что иод может проявлять «метал-
      лический» характер в соединениях.

2.8.2. Элементы VIIB-подгруппы

1.    Какие минеральные формы характерны для марганца в природе? О чем
      говорит его частое совместное присутствие с железом?

2.    Какие степени окисления известны для марганца, технеция и рения? Ка-
      кие их них наиболее характерны для этих элементов?

3.    Какими способами получают марганец в промышленности? Какими ме-
      тодами его очищают от примесей?

4.    Почему при промышленном производстве металлического рения воз-
      можно использовать водородное восстановление?

5.    С каких позиций можно объяснить тот факт, что для технеция не сущест-
      вует ни одного стабильного изотопа?

6.    Сопоставьте химическую устойчивость марганца, технеция и рения по
      отношению к агрессивным средам.

7.    Опишите взаимодействие марганца с распространенными в лабораториях
      реактивами. Как ведет себя этот металл по отношению к разбавленным и
      концентрированным кислотам, разбавленным и концентрированным рас-
      творам щелочей?

8.    Какие оксиды образуют марганец, технеций и рений при нагревании на
      воздухе?

9.    Приведите формулы всех известных Вам оксидов марганца и способы их
      получения. Как изменяются кислотно-осно́вные свойства этих оксидов
      при возрастании степени окисления марганца в них? Какие продукты мо-
      гут образоваться при взаимодействии оксидов марганца с хлороводород-
      ной кислотой? Дайте аргументированные ответы.

Страницы