Полевой практикум по водной микробиологии и гидрохимии. Намсараев Б.Б - 29 стр.

                  3.18. Определение нитритов

    Метод основан на способности первичных ароматических
аминов в присутствии азотистой кислоты давать интенсивно
окрашенные в розовый цвет азосоединения. Определение
содержания NO2- проводить не позже чем через 2-3 суток после
взятия пробы воды.
                           Реактивы:
    - реактив Грисса: из готового реактива Грисса готовят 10%-
ный раствор.
    Или готовят следующим образом:
    - 0,2 г альфа-нафтиламина растворяют в 150 мл 12%-ной
уксусной кислоты;
    - 0,5 г сульфаниловой кислоты растворяют в 150 мл 12%-ной
уксусной кислоты. Хранят растворы в темных склянках и
смешивают оба раствора в равных объемах;
    - уксусная кислота, 12%-ная: 25 мл ледяной уксусной кислоты
разбавляют дисстилированной водой до 200 мл.
                          Ход анализа:
    К 100 мл пробы приливают 5 мл раствора Грисса             и
перемешивают. Через 40 мин растворы фотометрируют в кювете на
5 см с зеленым светофильтром при длине волны 530 нм.
Содержание нитрит-ионов находят по калибровочной кривой.

                   3.19. Определение железа

    Метод основан на взаимодействии сульфосалициловой
кислоты с ионами железа в щелочной среде (рН = 8-11,5) с
образованием      окрашенного в желтый цвет          комплексного
соединения.
                             Реактивы:
    - 10%-ный раствор сульфосалициловой кислоты;
    - 10%-ный раствор аммиака. 40 мл 25%-ного раствора NH4OH
разбавляют водой до 100 мл;
    - серная кислота, плотность 1,84 г/см3;
    - стандартный раствор Fe3+. Основной раствор: 0,8634 г
железоаммонийных квасцов FeNH4(SO4)2·12H2O растворяют в
дистиллированной воде, прибавляют 10 мл H2SO4 и доводят объем
раствора до 1 л. 1 мл такого раствора содержит 0,1 мг Fe3+.



                               29