Составители:
Рубрика:
16
11. Привести примеры металлических индикаторных электро-
дов 1-го и 2-го рода. Объяснить механизм их действия.
12. Каковы основные типы ионоселективных электродов? Как
они устроены и на чем основан принцип их действия?
13. Как устроен стеклянный электрод? На чем основана функ-
ция ионной селективности группы стеклянных электродов?
14. В чем сущность прямой потенциометрии (ионометрии)? До-
стоинства и недостатки метода.
15. В чем суть метода потенциометрического титрования? В ка-
ких координатах строят кривые потенциометрического титрования?
Чем обусловлен выбор координат?
16. Привести примеры потенциометрического титрования с ис-
пользованием следующих реакций: а) нейтрализации; б) окисления–
восстановления; в) осаждения; г) комплексообразования.
17. Применение методов прямой потенциометрии и потенцио-
метрического титрования в пищевой промышленности.
Примеры решения типовых задач
Пример 1. Вычислить потенциал цинкового электрода относи-
тельно 0,1 н. каломельного электрода, если 0,025 моль ZnSO
4
раство-
рено в 500 мл раствора.
Решение. Схематическая запись гальванического элемента:
Zn
0
| ZnSO
4
(0,025 моль, 500 мл) || KCl (0,1 н.) | Hg
2
Cl
2
, Hg
0
.
Для расчета потенциала электрода необходимо рассчитать мо-
лярную концентрацию цинка в анализируемом растворе:
С(Zn
+2
) = 2 · 0,025 = 0,05 моль/л.
Потенциал цинкового электрода относительно стандартного
водородного электрода
)(Znlg
2
059,0
20
/ZnZn
/ZnZn
СВЭ
2
2
C
=
= –0,76 + 0,0295 lg 0,05 = –0,76 + 0,0295
(–0,381) =
= –0,76 – 0,11 = –0,87 В.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
