Составители:
Рубрика:
14
Ag
0
| AgNO
3
|| KCl
(нас)
| Hg
2
Cl
2
, Hg
0
,
и определяют ЭДС гальванического элемента
КЭ(нас)
/AgAg
ЭДС
.
В аналитической практике ионометрии часто приходится про-
водить определение исследуемых ионов в присутствии посторонних.
Поэтому для таких случаев важно знать коэффициент селективно-
сти K, определяющий чувствительность электрода к определяемому
иону М
1
в присутствии постороннего М
2
–
21
/ММ
K
, и учитывать его
при расчете потенциала электрода по уравнению Никольского:
)](lg[
0,059
)()(
2
/
/1
1
1
0
1
12
21
n
nn
MM
nnn
MaKaM
n
MM
,
где n
1
и n
2
– заряды определяемого и постороннего ионов.
Наибольшее распространение среди прямых потенциометриче-
ских методов получил метод определения рН. Прямые потенциомет-
рические методы стали называть ионометрическими методами анали-
за, или ионометрией. Эта группа методов интенсивно развивается в
связи с успехами в конструировании и улучшении качества ионосе-
лективных электродов, позволяющих проводить анализ быстро и точ-
но. Например, ионометрический метод рекомендован как междуна-
родный стандарт для анализа нитратов в овощах и фруктах.
Потенциометрическое титрование
Сущность метода заключается в том, что в потенциометриче-
скую ячейку вводят, помимо индикаторного электрода и электрода
сравнения, образующих гальванический элемент, бюретку с титран-
том. За ходом титрования следят по изменению ЭДС или равновесного
потенциала индикаторного электрода. Реакции потенциометрического
титрования должны протекать количественно, в точном соответствии
со стехиометрией, с высокой скоростью и быть необратимыми. Ре-
зультаты определения методом потенциометрического титрования бо-
лее точны, чем при использовании прямой потенциометрии, так как в
этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
