Естественно-научная картина мира. Нефедьев Ю.А - 184 стр.

сообщает другому». В 1755 г. Французская Академия наук «раз и
навсегда» объявила, что не будет больше принимать каких-либо
проектов вечного двигателя. В 1840 г. Г.И. Гесс сформулировал закон
о независимости теплового эффекта химических реакций от
промежуточных реакций. В 1842 – 1850 гг. многие исследователи
(Майер, Джоуль и др.) пришли к открытию принципа
эквивалентности теплоты и работы.
     Установление принципа эквивалентности было последним
этапом в формировании количественной стороны закона сохранения
и превращения энергии, вследствие чего дата установления этого
принципа обычно отождествляется с датой открытия первого начала
термодинамики.
     Из приведенной исторической справки видно, что потребовался
ряд десятилетий, чтобы наука могла найти путь от простого
убеждения о невозможности вечного двигателя до современной
формы закона сохранения и превращения энергии.
     Первое начало термодинамики устанавливает: внутренняя
энергия системы является однозначной функцией ее состояния и
изменяется только под влиянием внешних воздействий.
     Математическая формулировка первого начала термодинамики
имеет вид (интегральный и дифференциальный):
                            Q = ΔU + A ,
                           dQ = dU + dA.
     Тепло, переданное системе, идет на изменение ее внутренней
энергии и на совершение работы над внешними телами.
     Первое начало часто формулируют в виде положения о
невозможности вечного двигателя первого рода, т.е. такого
периодически действующего устройства, которое бы совершало
работу, не заимствуя энергии извне.




                                 183