Естественно-научная картина мира. Нефедьев Ю.А - 41 стр.

свойств и поведения в различных реакциях. В 1965 г. P. Вудворд и Р.
Хоффман выдвинули принцип сохранения орбитальной симметрии
при химических реакциях, подтвержденный впоследствии обширным
экспериментальным материалом и оказавший большое влияние на
развитие препаративной органической химии. Этот принцип (правило
Вудворда – Хоффмана) утверждает, что отдельные элементарные
акты химических реакций проходят с сохранением симметрии
молекулярных орбиталей или орбитальной симметрии. Чем больше
нарушается симметрия орбиталей при элементарном акте, тем
труднее проходит реакция.
     Учёт симметрии молекул важен при поиске и отборе веществ,
используемых при создании химических лазеров и молекулярных
выпрямителей,     при     построении    моделей       органических
сверхпроводников, при анализе канцерогенных и фармакологически
активных веществ и т. д.

                2.1.3. Симметрия в живой природе

     Наглядно и многообразно проявление симметрии в живой
природе. В самых разнообразных объектах живой природы
наблюдается такие виды симметрии, как повороты, переносы,
отражения и их комбинации. Под поворотами понимают обычные
повороты вокруг оси на 360°, в результате которых равные части
симметричной фигуры обмениваются местами, а фигура совмещается
с собой. Ось, вокруг которой происходит поворот, называется
простой осью симметрии (п). Это название не случайное, так как в
теории симметрии различают еще и сложные оси различного рода.
Число совмещений фигуры с самой собой при одном полном обороте
вокруг оси (п) называется порядком оси. На рис. 2.1 изображены
объекты, которые имеют лишь одну простую ось симметрии того или
иного порядка. Такой вид симметрии называется осевой или
аксиальной.


                                  40