Использование эксплуатационных материалов. Никифоров И.К. - 8 стр.

UptoLike

Составители: 

Рубрика: 

9
Торф 13440 0,46
Дрова 12560 0,43
Нефть 41867 1,42
Мазут 41448 1,40
Для анализа топлива отбирают среднюю пробу в соответствии с требованиями
специальных ГОСТов. У газообразного топлива среднюю пробу отбирают аспираторами.
Пробы жидкого топлива берут специальными пробоотборниками при его приеме,
отпуске, хранении из резервуара или бочки, при работе транспорта из топливного бака и
т.д. Среднюю пробу приготавливают путем смешивания индивидуальных проб, число
которых зависит от объема, формы и числа емкостей. Например, для горизонтального
резервуара среднюю пробу определяют из индивидуальных проб, взятых с трех уровней:
верхнего- с глубины 200 мм от поверхности нефтепродукта (1 часть), среднего- из
середины объема (3 части ) и нижнего- на расстоянии 250...300 мм от дна резервуара (1
часть). Затем эти пробы сливают в одну емкость, хорошо перемешивают и отбирают
среднюю пробу для исследования. Берут также пробу со дна резервуара для обнаружения
воды. Уровень воды можно определить также, опуская в резервуар измерительную рейку,
нижняя часть которой покрыта специальной водочувствительной пастой. По высоте
растворения пасты судят об уровне воды в емкости.
1.3 Определение количества воздуха, необходимого для горения
топлива
Горение это химический процесс соединения горючего вещества и окислителя.
Практически горение представляет собой окисление топлива кислородом воздуха. В
результате горения выделяется определенное количество тепловой энергии и резко
повышается температура.
Характерной особенностью горения является высокая скорость протекания
окислительных реакций, при которых выделяемая теплота не успевает рассеиваться.
Горение сложный процесс, при котором химические реакции сопровождаются такими
физическими процессами, как перемешивание топлива и воздуха, диффузия, теплообмен.
Различают, гомогенные, гетерогенные и взрывное горения. В первом случае
топливо и окислитель находятся в газообразном состоянии, во втором вступающие в
реакцию вещества находятся в различном агрегатном состоянии (например, в твердом или
газообразном).
Процесс горения топлива может протекать как при недостатке, так и при избытке
окислителя. Полное сгорание топлива происходит при стехнометрическом соотношении
топлива, и окислителя, которые соответствуют химическим реакциям полного окисления
горючих элементов.
Количество кислорода, теоретически необходимое для сгорания 1 кг твердого или
жидкого топлива, состава С, Н, S и О может быть подсчитано на основании уравнений
реакций окисления (горения) элементов горючей массы топлива. Углерод реагирует с
кислородом по уравнению С+О
2
=СО
2
(12+32 44), то есть для сгорания 1 кг углерода
необходимо 32/12=2,67 кг кислорода. Водород реагирует с кислородом в соответствии с
уравнением 2Н
2
+О
2
=2Н
2
О (4+32 36). Значит, для сгорания 1 кг водорода необходимо
32/4=8кг кислорода.
Сера реагирует с кислородом по уравнению S+C
2
=SO
2
(32+32 64), то есть для
сгорания 1 кг серы требуется 32/32=1 кг кислорода. Значит, для полного сгорания 1кг
топлива рассматриваемого элементного состава (в массовых процентах) потребуется
кислорода (кг)
O = (2,67C+8H+S-O)/100 (1.7)