Составители:
Рубрика:
тока, которая отвечает стационарному потенциалу само растворяющегося
кадмия. Это и будет скорость саморастворения i
сам
.
2. При анодном растворении кадмия в растворе серной кислоты с
добавкой CdSO
4
(раствор 5.10
-3
M CdSO
4
+ 0,5M H
2
SO
4
) зависимость между E и
i описывается уравнением (12), которое удобно записать в виде
0 /
2 ( )
2
0
e [ ]
F E E
RT
i
Cd
K
−
+
= +
, (14)
где E
0/
- формальный потенциал системы. Последний можно рассчитать с
использованием значения стационарного практически равновесного потенциала
кадмиевого электрода (Е
0
), измеренного в растворе 5.10
-3
M CdSO
4
+ 0,5M
H
2
SO
4
при отсутствии поляризующего тока (i=0) по уравнению
0/ 2
0 0
ln[ ]
2
RT
E E Cd
F
+
= +
, (15)
где [Cd
2+
]
0
= 5.10
-3
моль/л, а значение RT/2F = 12 мВ (25
0
С).
Зависимость E – i, полученную с раствором 5.10
-3
M CdSO
4
+ 0,5M H
2
SO
4
,
строят на графике в координатах
0 /
12
E E
e i
−
−
(где E и E
0/
выражены в
милливольтах, а i в А/см
2
). Из наклона линейного участка такой зависимости в
соответствии с уравнением (14) рассчитывают коэффициент К.
С использованием полученного значения коэффициента К в соответствии
с уравнением [12] строят график зависимости в координатах
Е - lg([Cd
2+
]
o
+ i/K). Определяют угловой коэффициент прямолинейного участка
полученной зависимости и сопоставляют его с теоретическим значением
b=2,3RT/zF.
10
