Составители:
Рубрика:
т.е. концентрация ионов металла у поверхности электрода возрастает по
линейному закону при увеличении анодного тока. Если концентрацию ионов
металла выражать в моль/л, то константа К в уравнении [11] будет равна
К = 10
-3
zF(D/δ)
Подстановка выражения для концентрации ионов металла у поверхности
электрода из уравнения [11] в уравнение [9] приводит к выражению
Е
0
= E
o/
+ (RT/zF) ln([M
z+
]
o
+ i/K) [12]
Если поляризуемый металл находится в растворе индифферентного
электролита, практически не содержащем ионов исследуемого металла, то это
выражение упрощается
Е
0
= E
o/
- (2,3RT/zF) lgК + (2,3RT/zF) lgi [13]
Таким образом, при анодном растворении металлов в растворе, не
содержащем ионов металла, согласно уравнению [13] между Е и lgi должна
соблюдаться линейная зависимость с угловым коэффициентом b=2,3RT/zF,
равным 0,029В при 25
o
C и z=2 (в отличие от электрохимической поляризации,
рассмотренной ранее, когда b > 0,029В).
Если в исходном индифферентном электролите присутствуют ионы
исследуемого металла, концентрация которых в объеме раствора равна [M
z+
]
o
,
то согласно уравнению [12] должна наблюдаться линейная зависимость с
угловым коэффициентом b=2,3RT/zF в координатах Е - lg([M
z+
]
o
+ i/K), где i -
(A/см
2
), [M
z+
]
o
– моль/л, К = 10
-3
zF(D/δ).
6
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
