Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

16
∑
∆=∆
0
298,f
0
298,r
HH (п.р.)
∑
∆−
0
298,f
H (р.).
Причем знак
∑
включает суммирование и по числу молей каждого вещества
в соответствии со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. На-
пример, для процесса:
OH6N2O3NH4
2223
+=+ ,
)NH(H4)OH(H6H
3
0
298,f2
0
298,f
0
298,r
∆−∆=∆
(а для
2
O и
2
N , как для простых веществ, значения
0
298,f
H∆ равны нулю – см. выше).
Закон Гесса позволяет по справочным данным рассчитать тепловой эффект
любого процесса, даже если он не осуществим экспериментально, используя
термо-
химическое
уравнение.
Чтобы уравнение являлось термохимическим, оно должно:
а) содержать указания
агрегатных состояний всех веществ;
б) быть приведено к
одному молю интересующего нас вещества;
в) включать значение
теплового эффекта реакции, причем по постановле-
нию ИЮПАК процесс считается
эндотермическим, т.е. идет с поглощением тепла
системой, если
0H >∆ , и экзотермическим (тепло выделяется системой) – при
0H <∆ .
Примеры использования закона Гесса:
Пример 1. Определить экспериментально тепловой эффект превращения
графита в алмаз невозможно. Но пользуясь законом Гесса, этот эффект можно
рассчитать, производя обыкновенные алгебраические действия. Известно, что и
графит, и алмаз сгорают в атмосфере кислорода с образованием одного и того же
конечного продукта (углекислого газа), но с выделением разного количества тепла:
)г(2)г(2)графит(
COOC =+ ,
=∆
0
298
H
-393.50 кДж/моль,
)г(2)г(2)алмаз(
COOC =+ , =∆
0
298
H -395.28 кДж/моль.
Если вычесть из первого термохимического уравнения второе, то получим:
)алмаз()графит(
CC = , 78,1H
0
298
=∆ кДж/моль,
т.е. с позиции термодинамики графит должен переходить в алмаз с поглощением
небольшого (!) количества тепла. Однако известно, как трудно осуществить это
превращение!
Пример 2. Энергия кристаллической решетки соли (
0
.реш
H∆ )
1
– это энер-
гия, которая выделяется при образовании одного моля твердой соли (например, хло-
1
Здесь и далее значение стандартной температуры опущено для упрощения записи.

Страницы