ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
рида натрия) из изолированных ионов (
+
Na и
−
Cl ), т.е. находящихся в виде гипо-
тетического (что значит, в данном контексте, нереализуемого) газа. Поэтому вели-
чину
0
.реш
H∆
нельзя измерить непосредственно, но можно рассчитать, используя т. н.
цикл Габера-Борна:
В соответствии с законом Гесса тепловой эффект одностадийного образования
NaCl из исходных простых веществ (
0
.f
H∆ ) равен сумме тепловых эффектов много-
стадийного процесса его образования, т.е.:
0
.реш
0
4
0
3
0
2
0
1
0
f
HHHHHH ∆+∆+∆+∆+∆=∆ ,
откуда находим
0
.реш
H∆ , беря из справочника стандартные значения остальных тепло-
вых эффектов и учитывая, что значение
0
2
H∆ равно 1/2 величины энергии атомиза-
ции
2
Cl .
ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
Связь между различными термодинамическими величинами, характеризующи-
ми данное вещество при
постоянном давлении, можно изобразить графически в
виде соотнесенных отрезков:
где F – химическая работа, pV – механическая работа (совершенная для придания
данной системе при данном давлении данного объема), G -
свободная энергия сис-
темы (называется энергией Гиббса), а ST –
связанная энергия, ибо ее нельзя пере-
вести в работу (в отличие от свободной) без изменения температуры, т.к. это энер-
гия теплового движения частиц вещества.
Доля связанной энергии растет с повышением температуры, поскольку ST –
это
произведение коэффициента S на температуру. Но и сам коэффициент S, на-
зываемый
энтропией
1
, тоже растет при увеличении T, т.к. является мерой бес-
1
От греческого «эн» – в и «тропе» – превращение.
H
ST p
V
F
U
p
V
ST G
0
1
H∆
0
3
H∆
0
2
H∆
0
4
H∆
0
реш
H∆
)(т
Na
)(т
NaCl
0
f
H∆
)(2
2/1
г
Cl
+
)(г
Na
)(г
Cl
+
+
)(г
Na
−
)(г
Cl
+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
