Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

20
Случай 2. Если 0H
0
>∆ , а 0S
0
<∆ , то 0G
0
>∆ (т.е. процесс термодинамиче-
ски
запрещен) при любой температуре (это реакция, обратная предыдущей).
Случай 3. Если 0H
0
<∆ и 0S
0
<∆ (что соответствует, в частности, реакции:
OH2OH2
222
=+ ), то возможны два варианта:
а) |ST||H|
00
∆>∆ (это более вероятно при низкой температуре), как следст-
вие 0G
0
<∆ , т.е. процесс разрешен;
б) |ST||H|
00
∆<∆ (что более вероятно при высокой температуре), тогда
0G
0
>∆ , т.е. процесс запрещен.
Очевидно, температуру
смены знака
0
G∆
можно рассчитать, приравняв
0
G∆
нулю, тогда из формулы (2а) получим:
00
S/HT ∆∆=
.
Случай 4. Если
0H
0
>∆
и
0S
0
>∆
(реакция, обратная предыдущей), то воз-
можны те же два варианта, что и в случае 3, но выводы обратные (рассмотрите дан-
ный случай самостоятельно).
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Первый закон термодинамики. Привести примеры открытых, закрытых и изоли-
рованных химических систем.
2.
Находится ли формула Эйнштейна (
2
mcE = ) в противоречии с законом сохра-
нения массы в ходе химической реакции?
3.
Тепловой эффект реакции Q и внутренняя энергия. Одинакова ли внутренняя
энергия камня, когда он лежит и когда летит? когда он лежит на полу и когда
он подвешен под потолком?
4.
Определение энтальпии (H). В чем отличие Q от H? Как изменяются температу-
ра и внутренняя энергия газа при его расширении и почему?
5.
Закон Гесса. При каких условиях протекания химического процесса он не при-
меним? Почему?
6.
Исходя из закона Гесса, вывести формулу расчета теплового эффекта любой
реакции по стандартным теплотам образования ее компонентов. Каковы причи-
ны различия тепловых эффектов разных реакций?
7.
Какие справочные данные необходимы для расчета энергии сродства аммиака к
протону? энергии атомизации кристаллической решетки вещества? энергии
гидратации соли?
8.
Что больше: энтальпия образования вещества или атомарная энтальпия его об-
разования (т.е. образования из атомов)? тепловой эффект сгорания одного мо-
ля серы в жидком ее состоянии или в твердом?
9.
Оксид магния термодинамически более устойчив ( 600H
0
f
−=∆ кДж/моль), чем
оксид цинка ( 348H
0
f
−=∆ кДж/моль). Как объяснить более высокую реакцион-
ную способность первого при взаимодействии с водой?
10.
Связь между различными термодинамическими величинами. Что значит свобод-
ная энергия? «связанная» энергия? Физический смысл энтропии.
11.
Почему возможен расчет абсолютных значений энтропии, но не энтальпии?
III начало термодинамики. Вычислить изменение энтропии при плавлении 54 г
серебра, если его температура плавления равна 960
0
С, а теплота плавления со-
ставляет 104,5 кДж/моль.
12.
При одинаковой температуре энтропия чего выше:
2
O или
3
O? серы твердой
или жидкой? льда или воды?

Страницы