Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

21
13. Как изменяется энтропия в ходе процессов:
32
OO → ; HH
2
→ ;
2
OCCO
+
→ ;
HClClH
22
→+ ;
)рр(42)в/б(4
CuSOOHCuSO
−
→+ ?
14.
Как объяснить, что при диссоциации молекул воды на ионы изменение энтропии
отрицательно?
15.
Энергия Гиббса и формула Гиббса. Может ли самопроизвольно идти процесс с
поглощением тепла или с уменьшением энтропии?
16.
Можно ли получить висмут из его оксида восстановлением углем, если
0
298,f
G∆
для
32
OBi составляет -300 ккал/моль, а для CO равно -94 ккал/моль
(1 ккал=4,18 кДж)?
17.
Как рассчитать температуру, выше которой вещество (например, метан) само-
произвольно разлагается на простые вещества? на атомы? карбонат металла –
на оксиды?
18.
Почему при повышении температуры степень окисления элементов в оксидах,
как правило, снижается?
2.2. РАВНОВЕСИЕ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
Изучение химического равновесия имеет
большое значение, как для теоретических ис-
следований, так и для решения практических
задач. Определяя положение равновесия для
различных температур и давлений, можно вы-
брать наиболее благоприятные условия про-
ведения химического процесса.
Н.С. Ахметов
ДВИЖУЩАЯ СИЛА РЕАКЦИИ. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
Самопроизвольно протекающие реакции называются термодинамически
необратимыми. К ним относится большинство процессов в мире. (Обычно, когда
говорят о необратимости реакции, имеют в виду ее
кинетическую необратимость
(см. главу 2.3), а истинно необратимых реакций с позиции кинетики сравнительно
мало (это, например, случай 1, рассмотренный в главе 2.1).)
Проводя анализ формулы Гиббса, можно сделать вывод, что
термодинами-
чески
необратимые процессы осуществляются или за счет уменьшения энтальпии
системы, или за счет увеличения ее энтропии. Однако, на самом деле, движущей си-
лой (ДС) реакции
всегда является рост энтропии.
Даже если в ходе реакции энтропия системы
уменьшается (что возможно
лишь при
экзопроцессе), то за счет выделения тепла в окружающую среду про-
исходит
увеличение энтропии данной среды. Причем это увеличение осуществля-
ется в
большей степени, чем уменьшение S системы, так что в целом энтропия
растет.
Это явление называется
вторым началом термодинамики. Его можно
представить формулой:
T/QdS δ> , которая как раз и отражает необратимость
процессов с позиции термодинамики.
Поскольку изменение энтропии окружающей среды измерить сложно, то в ка-
честве ДС реакции рассматривают изменение свободной энергии системы, рассчи-
танное по формуле Гиббса для нестандартных условий, которая (напоминаем) запи-
сывается как:

Страницы