ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
33
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Химическая кинетика. Почему важно знать механизм химических реакций? Кор-
ректно ли определять скорость реакции как изменение концентрации вещества
в единицу времени? В чем принципиальное отличие определения скорости для
гомогенных и гетерогенных реакций?
2.
Кинетическое уравнение. Физический смысл константы скорости, ее размер-
ность. Влияние всех ли возможных факторов на скорость реакции отражает ки-
нетическое уравнение?
3.
Порядок и молекулярность реакции, их физический смысл. Какие выводы о ме-
ханизме процесса можно сделать, если порядок реакции по данному веществу
имеет значение, равное 1; 2; 0; 1,2; -1?
4.
Определите порядок и молекулярность реакций (в прямом и обратном направ-
лении) для процессов:
а)
)г(2)тв()тв(3
COBaOBaCO +→
)
; б)
)г(2)ж(2)рр(32
COOHСOH
+
→
−
;
в)
)г(2)г()г(
ClNONOCl +→ .
Куда сместится их равновесие при повышении давления в газовой фазе (за счет
уменьшения V)? при изменении количества каждого из реагентов (при
V=const)? Объяснить механизм действия принципа Ле Шателье для данных
процессов с кинетических позиций.
5.
Может ли скорость реакции в ходе ее осуществления увеличиваться? умень-
шаться? оставаться постоянной? Поясните примерами. Перечислить и обосно-
вать все признаки наступления истинного термодинамического равновесия в
системе. Что означает запись:
T/QdS
δ
=
?
6.
Как связаны между собой следующие характеристики: стандартное изменение
энергии Гиббса в ходе процесса, значения констант скоростей прямой и обрат-
ной реакции, константа равновесия, осуществимость процесса в прямом и об-
ратном направлении, состав равновесной системы?
7.
Предсказать, как будет меняться химический состав системы в ходе процесса
(до наступления равновесия), исходя из следующих схем сопряженных реакций:
B
10k
10k
A
6
6
−
=
⎯⎯⎯⎯→⎯
=
s
r
; C
10k
10k
A
9
6
−
=
⎯⎯⎯⎯→⎯
=
s
r
.
8.
Почему повышение температуры увеличивает скорость реакции? В любом ли
температурном интервале это наблюдается?
9.
В чем принципиальное различие между энергией активированного комплекса
.к.a
E, энергией активации, входящей в формулу Аррениуса, и
T
a
E? Значение ка-
кой из них не зависит от температуры (и при каком условии)?
10.
В случае воды, переохлажденной до -10
0
С или -20
0
С, быстрее пойдет кристал-
лизация при ее инициировании?
11.
Изобразить энергетическую схему хода эндотермической реакции в общем виде
при двух разных температурах, а также в присутствии катализатора (ингибито-
ра).
12.
Может ли (при об.у.) установиться равновесие (и какое?) в системах, состав-
ленных из компонентов:
а)
2
ONO + ; в) OHCaO
2
+ ;
б)
OHZn
2
+
; г)
22
OH +
.
Как осуществить кинетически обратимую реакцию:
3
HNONaCl
+
(1K ≈ ), – прак-
тически до конца, а реакцию: HClCaCO
3
+
, – сделать ощутимо обратимой?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
