ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
43
виде не встречается. Поскольку величина потенциала ионизации атома даже
наименее электроотрицательного элемента (элемент обозначается буквой Э) – Cs
больше, чем
значение сродства к е у наиболее электроотрицательного Э – F.
Как следствие, во фториде цезия не происходит
полной передачи электронов
от
Cs к F, а лишь на 93% (см. значения
δ
в сноске главы 4.1). Это значит, что 7%
времени связывающие электроны находятся в
общем пользовании атомов данных
элементов, т.е. связь на 7% ковалентная.
Условились считать, что связь ионная, если ковалентная составляющая в ней
менее 50%. Очевидно, чем больше ионность связи, тем выше эффективные заряды
на атомах и поэтому, тем меньше (при прочих равных) устойчивость связи к дейст-
вию полярных молекул воды, вызывающему
гетеролитический разрыв (т.е. распад
на ионы).
Практически не наблюдается и чисто металлической связи, т.к. из-за электро-
статического притяжения ядер электроны чаще, чем в других областях пространства
решетки металла, фиксируются
между данными двумя атомами, образуя кова-
лентную связь. Причем, чем больше заряд ядра и меньше радиус атома, тем больше
ковалентная составляющая связи и тем более прочен металл. И в частности, выше
его температура плавления.
Высокие значения прочности и температур плавления имеют также вещества с
большой долей ионной связи (за счет значительного электростатического взаимо-
действия между ионами решетки).
Металлические и ионные связи в силу их
ненаправленности и ненасы-
щаемости формируют координационные решетки (см. главу 1.1), причем в них
каждая частица имеет сравнительно
большое число соседних частиц, т.е. высокое
координационное число (к.ч.) – 6 и более. Это металлы (Na, Au и др.) и соли
(NaCl,
4
MgSO и др.).
Подчеркнем, что в последней соли анион образован за счет ковалентных свя-
зей, которые обладают
устойчивостью, как к гомолитическому разрыву (распад
на атомы), так и к
гетеролитическому – например, при растворении соли в воде.
Однако ковалентная связь с
низкой энергией (как, например, в молекуле HI )
неустойчива и к гомолитическому разрыву (при небольшом нагревании идет реак-
ция:
22
IHHI +→ ), и к гетеролитическому (в водном растворе HI является самой
сильной кислотой среди неорганических некомплексных кислот).
Основной особенностью ковалентной связи является то, что она, в отличие от
ионной и металлической,
направлена и насыщаема. Поэтому именно соединения
с ковалентной связью отличаются большим
разнообразием структур (глава 1.1).
Они могут иметь
молекулярную решетку (
2
H ), волокнистую (карбин), слоистую
(графит). А также
координационную (как и соединения с ионной и металлической
связью), но с
низким (сравнительно) к.ч., например, 4 в случае алмаза и т.п.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »
