ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
44
4.3. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ СВЯЗЕЙ
Силы межмолекулярного притяжения пластин
убывают с ростом расстояния менее резко
(1/r
3
), чем силы притяжения отдельных моле-
кул (1/r
7
), что объясняется коллективностью
взаимодействия одновременно многих моле-
кул, составляющих конденсированные тела.
Н.В. Чураев
Межмолекулярные связи осуществляются за счет т.н. сил Ван-дер-Ваальса, ко-
торые подразделяются на ориентационные (силы Кеезоме), индукционные (силы Де-
бая) и дисперсионные (силы Лондона).
Ориентационные взаимодействия осуществляются между полярными мо-
лекулами, например, между молекулами хлороводорода. Особое место среди ориен-
тационных взаимодействий занимают
водородные связи, которые по энергии при-
ближаются к ХС (см. главу 1.1).
Индукционные силы проявляются при взаимодействии между полярной
молекулой (диполем) и
неполярной; при этом постоянный диполь (например, мо-
лекула воды)
индуцирует, т.е. наводит диполь на неполярную молекулу (в частно-
сти, так поляризуется
2
Cl в хлорной воде).
Дисперсионные
1
взаимодействия осуществляются между молекулами за счет
резонансного (согласованного) возникновения
мгновенных диполей в результате
флуктуаций (смещений) электронной плотности относительно ядер и поэтому имеют
место при взаимодействии
любых молекул. Однако, связь между неполярными
молекулами возможна только за счет дисперсионных взаимодействий.
Очевидно, последние будут тем
прочнее, чем слабее удерживаются внешние
электроны в атомах, т.к. тогда возможны
большие смещения электронной плотно-
сти внешних орбиталей относительно ядер и, следовательно,
больше будет величи-
на мгновенных диполей.
Независимо от типа межмолекулярных взаимодействий (ММВ) их энергия тем
выше, чем
многоатомнее молекулы, т.к. при этом не только растет их масса, но и
увеличивается число контактов, посредством которых осуществляются ММВ.
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Определение химической связи, с помощью каких параметров ее характеризу-
ют?
2.
Как меняется энергия системы при сближении двух атомов, имеющих неспарен-
ные электроны с параллельными спинами? с антипараллельными спинами? По-
чему в последнем случае возрастание сил притяжения не компенсируется воз-
растанием сил отталкивания?
3.
Приведите доказательства того, что причиной образования химической связи
является не стремление атомов к спариванию электронов. (А что является ос-
новной причиной?) Какие факты указывают на то, что орбитали атомов при об-
разовании химической связи перекрываются.
4.
Будет ли происходить термическая ионизация атомов водорода при температу-
ре начала атомизации его молекул, если
63,434E
HH
=
−
кДж/моль, а энергия ио-
1
От латинского «disparsio» - рассеивание, отклонение от среднего.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
