Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений. Николаева Р.Б - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

27
участием
3
O) – это меньшая кратность связей (1,5 вместо 2), положительная поляризация
ц.а. кислорода в озоне (его ст.ок. (+4)), а также полярность молекул
3
O.
Как окислители и О
2
, и О
3
широко используются на практике: в медицине
(кислородные подушки и коктейли, дезинфекция помещений с помощью кварцевых ламп),
в металлургии
1
, при озонировании водопроводной воды, а также овощей перед хранением
и т.д.
С другой стороны, вследствие высокой активности
3
O, озоновый слой земной
атмосферы оказывается уязвимым: он тратится на реакции с выхлопными газами ракет,
высокоскоростных самолетов и т.п.
Кроме того, даже газы, безвредные на Земле (например, фреоны), в верхних слоях
атмосферы под действием жестких УФ-лучей превращаются в радикалы, которые
реагируют с
3
O. По мнению ряда ученых это может привести к уменьшению озонового
слоя, а возможные последствия: изменение климата, рост раковых заболеваний и др.
Поэтому необходимо ограничивать выбросы в атмосферу указанных газов.
От кислорода к полонию окислительная активность халькогенов снижается (?), что
отчасти иллюстрируют следующие реакции:
2
t
2
SOOS ⎯→⎯+ ,
SOHOSH
2
.у.об
22
+⎯⎯→⎯+ ,
SeSHSSeH
2
t
2
+⎯→⎯+ ,
а также условия взаимодействия Х с водородом. Так, кислород реагирует с
2
H
выше 180
0
С
(при 500
0
С – со взрывом), сера – при нагревании до 250
0
С, селен с
2
H взаимодействует
незначительно даже при нагревании, а теллур и полоний практически не реагируют. Од-
нако все халькогены проявляют окислительные свойства при сплавлении с металлами;
получен даже термически достаточно устойчивый полонид платины(IV).
Восстановительные свойства. Кислород окисляется лишь фтором (из простых
веществ), а остальные Х – всеми галогенами (исключая иод), кислородом. И кроме того,
т.н. кислотами-окислителями, т.е. концентрированными
42
SOH и
3
HNO (табл. 5).
Характер продуктов окисления халькогенов (табл. 5) соответстует росту
металлических свойств элементов к полонию. К тому же, Po, хотя в ряду напряжений
тоже стоит правее водорода, но реагирует с
конц. HCl.
При 100
0
С теллур и селен (аморфной модификации) восстанавливают водород
воды, а сера под действием воды при 600
0
С дисмутирует подобно галогенам (с
образованием
SH
2
и
2
SO ). В то же время селен и теллур вступают в реакцию
самоокисления-самовосстановления лишь под действием щелочи
2
:
322
ЭONaЭNaNaOHЭ +→+ .
Сера в этих условиях окисляется не до (+4), а до (+6) (?).
Являясь достаточно сильным и окислителем, и восстановителем, сера, как и иод,
может служить хорошим антисептиком. Поэтому используется в медицине (серная мазь) и
в сельском хозяйстве в качестве средства от болезней растений (серный порошок).
1
При выплавке металлов для окисления примесей создают кислородное дутье. Как реагент О
2
широко ис-
пользуется и для других целей, занимая 3-е место по применению в промышленности после серной кислоты
и негашеной извести.
2
Se и Te реагируют с раствором щелочи при добавлении H
2
O
2
, а Po – лишь с расплавом щелочи.
t

Страницы