Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений. Николаева Р.Б - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

38
опубликованы данные о получении в лаборатории Калифорнийского университета
значительно более сильной кислоты, формула которой H(CHB
11
Cl
11
)).
Экологический аспект переработки сульфидных руд
Вся техническая фантазия человека состоит в том,
чтобы взяться за дело не с того конца, с которого бе-
рется природа.
Карел Чапек
Из всех соединений, получаемых на химических производствах, наибольшее
практическое значение имеет серная кислота. Можно сказать, что масштабы ее
потребления определяют промышленный потенциал страны. Она необходима при
переработке нефти, для никелирования изделий, в производстве моющих средств,
пластмасс, красок, кожи, удобрений, взрывчатых веществ, ядохимикатов, лекарств,
косметики и мн. др. Поэтому, например, в Японии
развитие промышленной химии
началось (в 1873 г.) лишь после создания установки для получения серной кислоты.
Однако ее производство, в частности, обжиг пирита, а также переработка других
сульфидных руд (например, Cu- и Ni,Co-содержащих на Норильском металлургическом
комбинате) сопряжены с выбросом в атмосферу в значительных количествах
1
токсичного
2
SO (в Норильске его ПДК превышено в 30 раз), что губит растения,
здоровье человека и животных.
Кроме того, подсчитано, что вклад
2
SO в образование кислотных дождей
2
в
промышленных районах составляет около 60%. Причем концентрация ионов водорода в
дождевой воде доходит до 0,01 моль/л, в результате получаются мертвые озера, в
которых рН воды 4,5 (а норма 8). Как следствие, в них невозможна жизнь не только рыб,
но и растений, и даже микроорганизмов.
К тому же, кислая вода извлекает из донных
осадков Al, Hg, Pb и др., которые
отравляют подземные воды и реки…, а в конечном итоге и человека! Кислотные дожди
резко усиливают также процессы
коррозии, вред от которых составляет миллиарды
долларов в год! Поэтому необходима очистка отходящих производственных газов от
2
SO !!!
Для поглощения сернистого газа используют растворы
])OH(Al[Na
4
или
32
SONa
(при взаимодействии их с
2
SO образуется
3
NaHSO ), взвесь
3
CaCO (продукты
3
CaSO и
2
CO ), сорбенты; а также можно осуществлять процесс Клауса:
OHSSHSO
2)т()г(2)pp(2
+→+
−
.
Предлагается также заменить
пирометаллургический метод переработки
сульфидных руд(в частности, обжиг пирита)
гидрометаллургическим. Например,
обрабатывать пирит водой и кислородом в вибраторе-смесителе. При этом сразу
получается
42
SOH (но разбавленная, и ее затем нужно концентрировать) и
32
OFe ,
который можно направлять на металлургическую переработку.
1
Если степень превращения SO
2
в SO
3
(в контактном аппарате) составляет 99%, то на 1 т произведенной
H
2
SO
4
приходится 3 кг выбросов SO
2
, а если 85%, то – 50 кг! Ежегодно мировая промышленность выбрасы-
вает в атмосферу 150 млн. тонн SO
2
.
2
Оксид Fe
2
O
3
, который в виде пыли содержится в отходящих газах обжиговых печей, катализирует окисле-
ние сернистого газа до серного ангидрида, образующего с влагой воздуха серную кислоту.

Страницы