ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
водорослей, которые «съедают»
2
O
в воде. И водоемы постепенно превращаются в
болота, в которых
анаэробное (т.е. без
2
O ) разложение приводит к образованию дурно
пахнущих веществ.
Азиды
Азид
водорода
3
HN (б/ц летучая жидкость, т.кип.=36
0
С), в котором формально
ст.ок. N равна (–1/3). Однако по сути HN
3
является продуктом эквивалентного
замещения
2
O
−
в
3
HNO на
3
N
−
:
Поэтому за счет N(V) он окисляет медь подобно азотной кислоте (сравним реакции:
OHNO)NO(CuHNOCu
2233
++=+ ,
NHN)NN(CuHNNCu
32222
++=+ ).
А смесь
3
HN и HCl – действует как «царская водка» в результате образования “Сl”.
Однако, в отличие от
3
HNO , азид водорода диссоциирует в воде слабо
(
5
d
106,2K
−
⋅=
) и, кроме того, за счет
3
N
−
склонен окисляться, восстанавливая даже
2
I .
Как следствие явного проявления и окислительных, и восстановительных свойств
3
HN взрывается при 300
0
С или от удара (продукты:
2
N
и
2
H
).
Взрывоопасны и азиды тяжелых металлов (поэтому
23
)N(Pb используют в качестве
запала); напротив,
3
NaN разлагается при нагревании спокойно (на Na и
2
N
).
Получают
3
NaN реакцией конденсации
2
NaNH
и
ON
2
. Ее равновесие сдвинуто
вправо за счет того, что образующаяся вода связывается амидом натрия по реакции:
NaOHNHOHNaNH
322
+→+ .
Из азида натрия можно получить
3
HN действием на
3
NaN , например,
хлороводородной кислотой. (За счет чего идет процесс?)
Сульфиды
Устойчивость
сульфидов увеличивается от N к Bi (?). Так,
42
SN (красн. крист.,
т.пл.=23
0
C) взрывается при 100
0
C даже без доступа воздуха, а
52
SP воспламеняется
при нагревании на воздухе, и оба легко гидролизуются.
Сульфиды же аналогов фосфора устойчивы настолько, что входят в состав
природных минералов. Получить их можно из ИПВ или осаждением сероводородом из
растворов соединений Э(III). Эти сульфиды за счет окисления
2
S
−
растворяются в HNO
3
.
Кроме того, сульфиды Sb и Bi реагируют с HCl, образуя хлоридные комплексы; а
32
SAs и
32
SSb , являясь кислотными (в отличие от
32
SBi ), растворяются при действии
оснóвных соединений. Например, при добавлении NaOH или
SNa
2
образуются
соответственно оксосоли
33
ЭONa или тиосоли
33
ЭSNa . (При подкислении они
разрушаются; тиосоли - с выделением
SH
2
.)
H N N N,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
