ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
74
Являясь слабой
1
, борная кислота, тем не менее, способна вытеснять из солей более
сильные, но летучие кислоты:
74233
OBNaHClBOHNaCl +↑→+ .
Будучи еще более слабым основанием, она вытесняет
щелочи из фторидов (в
результате образования прочных связей FB
−
):
KOH]BF[K)OH(BKF
43
+→+ .
От B к Tl кислотные свойства гидроксидов
снижаются (так, если
3
)OH(In еще
растворяется в конц. щелочи, то
3
)OH(Tl лишь пептизируется, а TlOH является типичной
щелочью). Однако снижение
не монотонное, а именно:
3
)OH(Ga растворяется при
действии аммиака как более
кислотный гидроксид по сравнению с
3
)OH(Al , который с
3
NH практически не реагирует.
Отметим, что борная кислота, в отличие от других гидроксидов (состава
3
)OH(Э ),
растворима в воде. Это объясняется сравнительно
слабыми связями в ее решетке:
треугольные молекулы
3
)OH(B соединены между собой в плоские слои водородными
связями, а между слоями действуют
межмолекулярные силы.
Слоистое строение имеет и
3
)OH(Al , но его слои построены из октаэдров
6
)OH(Al ,
т.к. за счет стремления Al (в отличие от B) к более высокой координации (6, а не 3) идут
процессы
оляции (см. раздел «Халькогены»). Слои же гидроксида алюминия между
собой соединены
водородными связями, поэтому структура гораздо прочнее
2
.
Кроме того, в отличие от
33
BOH, теряющей при нагревании воду обратимо,
гидроксиды аналогов бора в ст.ок. (+3) отщепляют Н
2
О необратимо. При этом их
растворимость снижается и становится минимальной для конечных продуктов
обезвоживания – оксидов Al, Ga и In,
нерастворимых в кислотах.
При дальнейшем прокаливании, например оксида алюминия, его аморфная
модификация переходит в кристаллическую, не реагирующую даже со щелочами. Лишь
сплавлением с NaOH из нее можно получить растворимую в воде соль
2
NaAlO
(полимерного типа).
Поскольку
33
BOH средне растворима в воде, то она является удобной формой
очень эффективного В-содержащего микроудобрения для растений. Однако, бор хотя и
входит в пятерку самых важных микроэлементов (резко повышает урожай), но в избытке
вреден (вызывает карликовость, кривостволье).
Алюминий, в силу высокой устойчивости его гидроксида и особенно оксида (?), в
природных соединениях связан достаточно
прочно, вследствие чего в водной среде
Земли концентрация его ничтожна (менее
6
10
−
моль/л). Поэтому в живых организмах он
находится в качестве
микроэлемента, причем в растениях его больше, чем в животных
(в человеческом организме около 60 мг алюминия).
Однако, попадание в почву избытка
ионов алюминия (результат кислотных
дождей) вредно из-за связывания фосфатов, необходимых растениям, в
4
AlPO
(практически нерастворимое вещество). К тому же, алюминий снижает активность
азотфиксирующих бактерий.
1
Отметим, что тетраборная кислота Н
2
В
4
О
7
диссоциирует как обычная кислота и значительно сильнее бор-
ной (К
1
=2
.
10
-4
, К
2
~10
-9
).
2
Al(OH)
3
, имеющий кристаллическую (слоистую) структуру, является даже природным минералом.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
