Практикум по неорганической химии - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

37
13. Можно ли для осушения SH
2
и
2
SO использовать натронную известь
(
NaOH)OH(Ca
2
+ )? конц.
42
SOH ? хлорид кальция?
52
OP? Почему? Применение
2
SO
. Почему ткани отбеливаются под лучами Солнца. Какие химические про-
цессы при этом происходят? Почему ткани, отбеленные с помощью
2
SO , под
лучами Солнца, напротив, желтеют? Почему красная роза под действием
2
SO
становится белой, а затем при действии
SH
2
снова краснеет?
14.
Оксид серы(VI). Применение, получение, структура, физические и химические
свойства. Чем обусловлена возможность образования двух модификаций оксида
серы(VI), в отличие от
2
SO ? Почему, несмотря на термодинамическую обуслов-
ленность, реакция окисления
2
SO до
3
SO при об.у. не идет? Что нужно сделать
для ее осуществления? Как влияет на реакцию солнечное излучение? Что будет
при замене
2
O на
3
O?
15.
Вычислить
а
K реакции:
)ж(3)г()г(2)г(2
SONOSONO
+
→
+
в стандартных условиях и
оценить полноту ее протекания в сравнении с реакцией, когда вместо
2
NO бе-
рут
2
O , для которой 500K
а
= .
16.
Получение, структура, физические и химические свойства гидроксида серы(IV)
и его солей. Почему в выражение для первой константы ионизации сернистой
кислоты входит и концентрация растворенного газа: ]SOSOH[
232
+ ?
17.
Серная кислота. Способы получения. Свойства, применение. Какие химические
реакции лежат в основе нитрозного метода ее синтеза? Почему при поглощении
3
SO используют не воду, а концентрированную серную кислоту?
18.
Можно ли получить серную кислоту действием хлороводородной кислоты на
сульфат? Какой гидроксид S(IV) или S(VI) более сильный окислитель? Почему?
19.
В каких условиях при диссоциации серной кислоты образуются ионы: а)
+
43
SOH
и
−
4
HSO ; б)
+
OH
3
и
−
4
HSO ; в)
+
OH
3
и
−2
4
SO ? Почему, если конц.
42
SOH находится
достаточно долго в открытой стальной таре, то начинает эту тару разъедать?
20.
Приведите примеры использования серной кислоты: а) как кислоты; б) как
окислителя; в) как дегидратирующего реагента; г) как катализатора; д) для вы-
теснения других кислот из их солей.
21.
Для чего стакан с концентрированной
42
SOH зимой ставят между рамами? По-
чему чернеет лучина, если обмакнуть ее в «купоросное масло»?
22.
Поликислоты серы, тиокислоты, политионовые кислоты и их соли. Получение,
сравнение окислительно-восстановительных свойств, применение. Почему тио-
сульфат называют еще и гипосульфитом, а дисульфат – пиросульфатом?
23.
Написать графические формулы всех возможных соединений, соответствующих
формуле
mn2
OSH и назвать их.
24.
Сульфаты, их устойчивость. Каковы продукты термического разложения
4
NaHSO , OH7FeSO
24
⋅
? Одинакова ли конфигурация сульфат-иона в молекуле
серной кислоты и в решетке сульфата натрия?
25.
Осуществить переходы:
а) ⎯→⎯→→
t
7222
OSK...FeS
б)
44264232232
CaSOSONaOSNaOSNaSONaS →→→→→ .
26.
Назовите как можно больше солей, содержащих серу, которые можно различить
между собой, используя только хлороводородную кислоту.

Страницы