Практикум по неорганической химии - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

35
по одной капле их, а также каплю исходного купороса на предметное стекло и рас-
смотреть форму появляющихся кристаллов под микроскопом. Какова их формула?
ОПЫТ
5. ОБРАЗОВАНИЕ ИЗОМОРФНЫХ КРИСТАЛЛОВ
К 1 мл раствора, содержащего сульфат-ионы и подкисленного уксусной кисло-
той, прилить 0,5 мл 0,1М
4
KMnO и затем по каплям при перемешивании добавлять
хлорид бария до прекращения образования осадка. Осадок отцентрифугировать и,
не сливая с него раствор, добавить в пробирку по каплям 3%-ный пероксид водоро-
да до обесцвечивания раствора. Белеет ли при этом осадок? Почему?
ОПЫТ
6. ИССЛЕДОВАНИЕ УСЛОВИЙ СУЩЕСТВОВАНИЯ ТИОСОЛЕЙ
В 2 пробирки поместить по 1 мл: в одну дихромат калия, а в другую молибдат
натрия. Затем в обе пробирки всыпать по лопаточке сухой соли сульфида натрия и
перемешать до полного растворения соли. Отметить и объяснить наблюдение.
К части раствора из второй пробирки вначале добавлять по каплям 1М хлоро-
водородную кислоту до
изменения окраски. (Отметить цвет раствора. Чем он обу-
словлен?) А затем прилить избыток кислоты. (Что происходит и почему?)
Сделать вывод об устойчивости тиосолей в зависимости от природы централь-
ного атома и от рН среды. Образуется ли сульфид хрома(III) в присутствии воды?
ОПЫТ
7. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Приготовить в стаканчиках на 50 мл по 10 мл 1М сульфата, тиосульфата,
сульфита, гидросульфита и сульфида натрия. Определить их значения рН с помощью
иономера. Используя справочные данные, рассчитать теоретические значения рН, и
объяснить возможное расхождение с результатами, полученными экспериментально.
ОПЫТ 8. О
КИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИ-
НЕНИЙ СЕРЫ
А. Окислительные свойства персульфат-ионов. В пробирку с раствором
иодида калия (3-4 капли) прибавить 3-4 капли раствора персульфата аммония. От-
метить и объяснить наблюдения. Какова графическая формула персульфат-аниона?
Б. Свойства тиосульфат-ионов.
1. Дисмутация. Поместить в пробирку 0,5 г тиосульфата натрия и сначала ос-
торожно, потом сильно нагреть в пламени спиртовки до расплавления соли, а затем
до изменения цвета образующейся твердой фазы. Каковы продукты разложения тио-
сульфата? Доказать их наличие экспериментально, используя растворы ацетата
свинца(II) и хлорида бария (с добавлением хлороводородной кислоты). Как реаги
-
руют эти соли с исходным веществом?
2. Комплексование и ОВР. Растворить в 3 мл воды в пробирке несколько кри-
сталлов тиосульфата натрия. Раствор разделить на две пробирки и одну сохранить
для повторного проведения опыта в присутствии группы, а во вторую добавить
6 капель 0,01М хлорида железа(III). Что наблюдается в первый момент? А
потом?
Проверить, остались ли ионы железа(III) в растворе после реакции (как?).
Д
ОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ОПЫТ. ХЛОРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА – РЕАГЕНТ НА СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ
СЕРУ
. ОСАЖДЕНИЕ СУЛЬФИДОВ.
Получить у препаратора 4 соли и определить, какая из них является сульфа-
том, сульфитом, сульфидом и тиосульфатом, используя реакцию с 2М хлороводород-
ной кислотой. С помощью еще каких реагентов можно различить данные соли?

Страницы