Практикум по неорганической химии - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

46
Б. Получение и свойства оксида азота(II). Cобрать прибор (по схеме на
рис. 14) под тягой. Поместить в колбу (1) 5 г медных стружек и добавить 30 мл 30%-
ной азотной кислоты. Если реакция идет слабо, подогреть (осторожно!) колбу (1).
Чем объяснить появление окраски газовой фазы в колбе? Какая реакция протекает в
промывалке (2)?
Собрать оксид азота (II) в две широкие пробирки и закрыть их
пробками. Га-
зоотводную трубку (3) опустить в
пробирку со свежеприготовленным
раствором сульфата железа(II). Что
наблюдается и почему? Результат по-
казать группе и в ее присутствии ис-
пытать, что происходит в пробирках с
собранным газом при внесении в одну
– горящей лучинки, в другую – за-
жженного фосфора. Как получить ос-
тальные оксиды азота?
ОПЫТ 6. СВОЙСТВА АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
(Опыт выполнять под тягой!)
А. Получение и разложение. К 8 каплям насыщенного раствора нитрита
натрия в пробирке добавить 8 капель 1М серной кислоты. Каков цвет раствора в
первый момент после добавления? Отметить и объяснить последующее изменение
его цвета. Какие газы выделяются? Почему?
Б. Редокс-свойства. В две пробирки налить по 1 мл нитрита натрия и по
0,5 мл 1М серной кислоты. Затем в одну пробирку добавить 1 каплю 0,1М перманга-
ната калия, а во вторую – 1 мл иодида калия. Отметить и объяснить наблюдаемые
внешние эффекты проведенных реакций.
ОПЫТ
7. СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
(Опыт выполнять под тягой!)
А. Разложение. Налить в 3 пробирки по 1 мл концентрированной азотной ки-
слоты. Первую пробирку закрепить в штативе вертикально и, нагрев кислоту, в при-
сутствии группы отметить изменение цвета раствора и газа над ним. Во вторую про-
бирку опустить кусочек лакмусовой бумаги, в третью – небольшую медную стружку.
Что наблюдается и почему?
Б. ОВР с металлами. Проверить с помощью реактива Hecслера
1
, с образо-
ванием какого продукта идет взаимодействие разбавленной азотной кислоты с цин-
ком, отобрав для анализа 3-4 капли раствора. (Под действием указанного реактива
ионы аммония образуют красно–бурый садок:
⎥
⎥
⎥
⎦
⎤
⎢
⎢
⎢
⎣
⎡
Hg
NHO
Hg
2
I.)
1
Реактив Несслера можно приготовить самим: действием избытка иодида калия на раствор соли ртути(II) полу-
чить комплекс K
2
[HgI
4
] и смешать его с равным объемом 2М щелочи.
Рис. 14. Установка для пол
у
чения оксида азота
(
II
)
NaOH
2
1
HNO
3
Cu
3

Страницы