Практикум по неорганической химии - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

47
Внимание! Все отходы, содержащие ртуть, после окончания опыта
сливать в специальный сосуд (под тягой) — ни в коем случае не в ракови-
ну. Остатки реактива Несслера сдать препаратору!
ОПЫТ 8. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ
А. Качественная реакция на нитрат-ионы. К 8 каплям 0,5М нитрата калия
в тигле добавить равное количество концентрированной щелочи и лопаточку порош-
ка алюминия. Нагреть тигель на плитке. Определить запах выделяющегося газа,
внести в его пары разовую лакмусовую бумажку.
Б. Окисление органического вещества («огонь – художник»). На листе
фильтровальной бумаги нарисовать
насыщенным раствором нитрата натрия (с по-
мощью стеклянной палочки) линию так, чтобы она не пересекалась и не прерыва-
лась, и вывести ее в низ листа. После
полного высушивания поднести в присутст-
вии группы тлеющую лучинку к месту вывода линии. Что наблюдается и почему?
В. Испытание пороха. Растереть соль нитрата натрия и просушить в течение
15 мин на асбестированной сетке (на электроплитке). Смешать ее с меньшими (при-
мерно в 4 раза) и равными между собой по насыпному объему тонко растертыми су-
хими порошками серы и угля. Затем поджечь длинной лучинкой. Отметить и объяс-
нить наблюдаемый эффект.
Г. Разложение нитрата щелочного металла. Прокалить соль нитрата ка-
лия (или натрия) в тигле на электрической плите в течение 1 часа. Затем проверить,
появились ли при прокаливании нитрит-ионы. Как это сделать?
Д
ОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ОПЫТ. АНАЛИЗ АЗОТСОДЕРЖАЩИХ СОЛЕЙ
Получить у препаратора три соли и определить, какая из них является хлори-
дом аммония, нитратом натрия и нитритом натрия, используя иономер
или универ-
сальную индикаторную бумагу.
Вопросы к семинару по теме «АЗОТ»
1. Нахождение азота в природе. Способы получения и применение
2
N . Отличается
ли по составу газ, полученный пропусканием воздуха, очищенного от
2
CO , че-
рез трубку с раскаленными медными стружками, от полученного при разложе-
нии
24
NONH ?
2.
Электронная конфигурация молекулы
2
N с точки зрения ММО. Физические и
химические свойства азота.
3.
Возможные степени окисления N. Чем объясняется малая активность азота? По-
чему зажженный Mg горит в
2
N ? Почему этот процесс идет менее интенсивно,
чем горение Mg на воздухе? Какие химические процессы составляют основу но-
вых методов связывания азота при сравнительно невысокой температуре?
4.
Аммиак. Получение и применение. Его физические свойства; NH
3
– как раство-
ритель. Собственная ионизация в жидком аммиаке. Почему уксусная кислота в
нем диссоциирует нацело? Чем объяснить, что температура кипения воды вы-
ше, чем и у аммиака, и у фтороводорода?
5.
Химические свойства аммиака. Какие продукты в зависимости от условий обра-
зуются при его сжигании? Почему в отсутствии воды затруднена реакция NH
3
и
HCl? Можно ли сушить аммиак с помощью
.)конц(SOH
42
?
52
OP?
2
CaCl ? CaO ?

Страницы