Практикум по неорганической химии - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

50
(1) →+
23
CaOClNH (12)
⎯→⎯
t
7224
OCr)NH(
(2)
→++ HClSnClHN
242
(13)
⎯→⎯
t
424
HPO)NH(
(3) →+ KIHN
3
(14)
⎯→⎯
t
23
)NO(Pb
(4)
+
→++
32
NHKOHZnKNO (15)
⎯→⎯
t
3
AgNO
(5) →+ HClOHN
3
(16) →+
+
427222
SOHOCrKOHNH
(6) →++
4222
SOHPbONaNO (17) →+
+
OHNaNOClNH
224
(7) →++⋅
42423
SOHKMnOOHNH (18) →
+
+
HClHNOAu
3
(8)
⎯→⎯
t
34
NONH
(19) →
+
OHNONH
234
(9)
⎯→⎯
t
3
KNO
(20) →
+
223
OHHN
(10)
⎯→⎯
t
4
INH
(21) →
+
222
OHOHNH
(11)
⎯→⎯
t
4
ClNH
Фосфор и его аналоги
Наиболее активную модификацию P – белый фосфор – получают из красного,
выдерживая последний
без доступа воздуха при 280-340
0
С (длительным нагрева-
нием ниже 240
0
С в отсутствии кислорода можно осуществить обратный переход).
Белый фосфор представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с ха-
рактерным запахом, т.пл.=44,1
0
С, т.кип.=240
0
С. В воде практически не растворим,
но хорошо растворяется в сероуглероде, хлористой сере, несколько хуже в бензоле,
эфире.
Вследствие своей активности белый фосфор поверхностно окисляется на воз-
духе даже при об.у. (хотя и медленно) с образованием продуктов РО,
2
PO
,
32
OP, в
которых Р находится в неустойчивом состоянии. С этим состоянием связаны элек-
тронные переходы, обеспечивающие свечение белого фосфора, хорошо видимое в
темноте.
Не только белый, но даже
красный фосфор реагирует с активными металла-
ми со
взрывом, образуя фосфиды, которые при действии воды дают водородные
соединения фосфора,
самовоспламеняющиеся на воздухе.
При поджигании красный фосфор сгорает, переходя при достаточном избытке
2
O
в высший оксид
52
OP, способный активно поглощать влагу воздуха. При этом, как
и при действии воды на оксид фосфора(V) образуются полиметакислоты, причем
циклического строения, ибо циклическим является исходный оксид [14]:
432104
)HPO(OHOP →+ .
При нагревании за счет разрыва циклов получаются молекулы цепочечного
вида:
3343
POnHPOH ⋅
1
, которые, постепенно деполимеризуясь (быстрее при кипяче-
нии в присутствии азотной кислоты), дают вначале дифосфорную кислоту
724
OPH и
затем монофосфорную (т.е. ортофосфорную) –
43
POH.
Обратные процессы можно осуществить тоже в присутствии азотной кислоты
(катализатор), но при более высокой температуре:
1
Дайте графическое изображение молекул кислот фосфора циклического и цепочечного вида.

Страницы